Шпаргалка по химии

| |–целестин SrSO4, стронцианит SrCO3. Ва |

| |(0,05%)-барит ВаЭсО4, витерит ВаСО3. |

|71. ГидрОх-ы ЩеМе. Их получ и св-ва. Все |75. Закономерности изменения св-в Ме и их |

|бинарные соед элементов I группы с кислородом|соедин в ряду Be-Ra Первые 2 Ме (Ве и Мг) |

|реагируют с Н2О, образуя гидрОх-ы. Например: |отлич от ост. 4-х эл-тов. Ве схож с Ал. Все |

|Li2O + H2O = 2LiOH, Na2O2 + 2H2O = |изотопы Ра – радиоактивны. Бе и Иг взаимод с |

|2NaOH + H2O, 2KO2 + 2H2O = 2KOH + H2O2 + O2( |Н2О оч. медленно, т. к. обр при этом гидрОх-ы|

|ГидрОх-ы щелочных Ме, называемые щелочами, в |малориств в Н2О: покрывая поверхн Ме они затр|

|воде хорошо р-римы и практически полностью |реакцию. Ост. реаг с Н2о энергичнее. В наружн|

|диссоциированы: NaOH ( кр) = Na+ (p-p) + OH- |е слое эл-ты имеют 2 е, а во 2-м снаружи у Бе|

|(p-p) В чистом виде это твердые бесцветные |– 2, у остальных – 8. Химич. активн этих ме |

|вещества, плавящиеся без разложения при ( |не намного < чем у щеме. . Be(OH)2 – |

|300 – 500 (C. Только гидрОх лития при |амфотерное основание, Mg(OH)2 – основание |

|нагревании выше Тпл = 445 (C теряет воду: |средней F, Ca(OH)2 – сильное основание, |

|2LiOH = Li2O + H2O Твердые гидрОх-ы и их |Sr(OH)2 и Ba(OH)2 – основания, сильнее, чем |

|концентрированные р-ры сильно гигроскопичны, |Са(ОН)2. Ох-ы этих Ме довольно огнестойки. |

|они жадно поглощают влагу и используются для |Стойкость к повыш т ослабевает от Ве к Ра. |

|осушения газов, не обладающих кислотными |Многие соли щеземе малораств в Н2О |

|свойствами, в частности аммиака. Уже при |(карбонаты, сульфаты, фосфаты и др). |

|обычных условиях твердые щелочи легко |Большинство солей Be, в т. ч. сульфат хорошо |

|реагируют с «кислотами» газами – CO2, SO2, |раст-мы в Н2О. В Н2О – рас-рах ионы Ве2+ |

|NO2, галогенами, галогено- и |полверг. гидролизу, из-за чего р-ры солей Ве |

|халькогеноводородами. Поэтому щелочи широко |имеют кислую реакц. Большинство солей |

|используются для поглощения таких газов и |магния хорошо р-римо в воде |

|очистки от них кислорода, водорода, азота. В |76. Al(OH)3 представляет собой объемистый |

|силу этих причин как твердые щелочи, так и их|студенистый осадок белого цвета, практически |

|р-ры следует хранить в плотно закрытой |нер-римый в воде, но легко р-ряющийся в |

|посуде. Наибольшее применение находит NaOH – |кислотах и сильных щелочах. Он имеет, |

|едкий натр, который в громадных количествах |следовательно, амфотерный характер. Однако и |

|получают в пром электролизом р-ра хлорида |основные и особенно кислотные его свойства |

|натрия. Он широко применяется при |выражены довольно слабо. В избытке NH4OH |

|производстве целлюлозы, искусственного шелка,|Al(OH)3 нер-рим. Одна из форм |

|при рафинировании жидких растительных масел и|дегидратированного гидрОха - алюмогель |

|нефти, в мыловаренной пром, при синтезе |используется в технике в кач адсорбента. |

|красителей и в других химических |При взаимодействии с сильными щелочами |

|производствах. |образуются соответствующие алюминаты: NaOH + |

|72. Применение ЩеМе. Ли прим-ся в ядерной |Al(OH)3 = Na[Al(OH)4] С кислотами Al(OH)3 |

|энергетике, 6Li – источник д/пр-ва трития, |образует соли. Ох Al представляет собой |

|7Li – теплоноситель в урановых реакторах. |белую, очень тугоплавкую (т. пл. 2050оС) и |

|Прим. в Ме д/удаления следов Н2, N2, О2, S. |нер-римую в воде массу. Природный Al2O3 |

|LiF, LiCl вх. в сос-в флюсов, исп при плавке |(минерал корунд), а также полученный |

|Ме и сварки Мг и Ал. Ли и его соеди – топливо|искусственно и затем сильно прокаленный |

|д/ракет. LiOH – сос-в электролит щелочн |отличается большой твердостью и нер-римостью |

|аккумул. Цз ИРб – изгот фотоэл-тов. Na: |в кислотах. В р-римое состояние Al2O3 (т. н. |

|атомная энергетика, Ме-гия, пром органич |глинозем) можно перевести сплавлением со |

|синтеза, содержится в рганизме в виде раств |щелочами. |

|солей. К: калийные удобрения, в организме | |

|внутри клеток. | |

| | |

| | |

| | |

| | |

| | |

|77. Особенности Be и его соед в ряду щеземе. |85. Бориды, их получ. и св-ва. Бороводороды, |

|Токсичность соед Be. 2-й снаружи е-слой атома|их получ. строение и св-ва. Бориды обр-ся |

|Be построен иначе, нежели у Vg и щеземе, |при высок т, при соед В с Ме. Многие бориды |

|поэтому Rатома<, Еиониз велика, кристаллич. |оч. тверды и хим. устойчивы, сохр эти св-ва |

|решетка прочна. Be(OH)2- единственное в |при высок т. Хар-на тугоплавкость. |

|подгруппе основаие, облад. амфотерными |Бороводороды (бораны) получ. при действии HCl|

|св-вами, для атомов Be хар-на ковалентная |на Mg3O2. Из всей семси получ бороводородоы |

|связь в соедин, для оста Ме 2А гр – ионная. |выделены: В2Н6 (газ), В4Н6, В5Н9, В6Н10, |

|Be по св-вам сходем с Ал – диагональное |В5Н10 (жидк), В10Н11 – твердые. Тетраборан |

|сходство. BeO2 – белое, очень тугоплавкое |В4Н6 – летуч. жидк (т кип 18) с оч непр |

|вещ-во, примен. в кач. хим устойч огнеупорн |запах, пары кот. воспл на возд. При хранен |

|матер, Be(OH)2 – практич. нераств в Н2О, но |В4Н6 разлаг с образ диборана В2Н6. – газ, т |

|раств в к-тах и щелочах: |кип -92,5, на возд не загор, разлаг водой, |

|Be(OH)2+2NaOH(Na2[Be(OH)4]. Большинство солей|как и др бораны, с отщепл Н2 и образ Н3ВО3. |

|Be хорошо рас-мы в Н2О, соли щеземе в Н2О |Атомы бора в молек боранов связаны |

|нераств. Все соед. Be – токсичны |Н2-мостиками: [pic], пунктир – трехцентровая |

| |связь – общ е пара заним МО, охват три атома.|

|78. Магний – серебристо-белый блестящий Ме, | |

|сравнительно мягкий и пластичный, хороший | |

|проводник тепла и электричества. На воздухе |86. Борогидриды Ме. Самый простой и наиб |

|он покрывается тонкой Охной пленкой, |часто встреч гидридный анион бора – ВН4- - |

|придающей ему матовый цвет. Кристаллическая |борогидридный анион . Были получены |

|решетка магния отн к гексагональной системе. |борогидриды большиенства Ме. Самым распр |

|Разрушающе действуют на магний морская и |борогидридом щеме являя NаBH4. – кристалл |

|минеральная Н2О, водные р-ры HCl, H2SO4, |белое вещ-во, нелетуч и уст в сухом возд. |

|HNO3, H3PO4. При комнатной температуре на | |

|воздухе компактный магний химически стоек. На|87. Прим. соед. В. Борная кислота примен при |

|его поверхности образуется Охная пленка, |пригот эмалей и глазурей, в произв спец. |

|предохраняющая Ме от окисления. При |сортов стекла, в бемажн и кожевен произ-ве, в|

|нагревании химическая активность магния |ач дезинфец. ср-ва. Бура Na2B4O7 примен при |

|повышается. Считается, что верхний |сварке, резании и паянии, в произв легкоплавк|

|температурный предел устойчивости магния в |глазури, для фаянс и фарфор изделий, |

|кислороде лежит в интервале 350–400 oC. На |д/чугунной посуды, при изгот спец. сортов |

|воздухе магний воспламеняется при температуре|стекла, в кач. удобрения. |

|600-650 oC, при этом образуется MgO, частично| |

|Mg3N2; при 400–500 oC в атмосфере H2 под |88. С кислотами Al(OH)3 образует соли. |

|давлением образуется гидрид MgH2. Реакции |Производные большинства сильных кислот хорошо|

|сопровождаются большим выделением тепла |р-римы в воде, но довольно значительно |

|(чтобы нагреть стакан ледяной Н2О до кипения,|гидролизованы, и поэтому р-ры их показывают |

|достаточно 4 г магния) и мощным излучением |кислую реакцию. Еще сильнее гидролизованы |

|ультрафиолета. |р-римые соли Al и слабых кислот. Вследствие |

|При нагревании магний взаимодействует с |гидролиза сульфид, карбонат, цианид и |

|галогенами с образованием галогенидов; при |некоторые другие соли Al из водных р-ров |

|500–600 oC при взаимодействии с серой |получить не удается. Сульфат Al |

|образуется MgS; при более высокой температуре|Al2(SO4)3.18H2O получается при действии |

|возможно образование карбидов MgC2 и Mg2C3, |горячей серной кислоты на Ох Al или на |

|силицидов MgSi и Mg3Si2, фосфида Mg3P2. |каолин. Применяется для очистки Н2О, а также |

|Магний – сильный восстановитель, может |при приготовлении некоторых сортов бумаги. Из|

|вытеснить большинство Ме из их солей, H2 из |остальных производных Al следует упомянуть |

|Н2О и кислот. |его ацетат (иначе - уксуснокислую соль) |

|Холодная Н2О на магний почти не действует, с |Al(CH3COO)3, используемый при крашении тканей|

|горячей Н2О он медленно взаимодействует с |(в кач протравы) и в медицине (примочки и |

|выделением водорода. В разбавленных кислотах |компрессы). Нитрат Al легко р-рим в воде. |

|магний р-ряется даже на холоду. В HF магний |Фосфат Al нер-рим в воде и уксусной кислоте, |

|не р-ряется, поскольку на поверхности |но р-рим в сильных кислотах и щелочах. |

|образуется пленка из трудно р-римого в воде |Алюминаты наиб активных одновалентных Ме в |

|MgF2; в концентрированной H2SO4 почти не |воде хорошо р-римы, но ввиду сильного |

|р-ряется. Большинство солей магния хорошо |гидролиза р-ры их устойчивы лишь при наличии |

|р-римо в воде. Р-ры содержат бесцветные ионы |достаточного избытка щелочи. Алюминаты, |

|Mg2+, которые сообщают жидкости горький вкус.|производящиеся от более слабых оснований, |

|Соли Mg гидролизуются Н2О только при |гидролизованы в р-ре практически нацело и |

|нагревании р-ра. Почти все галоидные соли |поэтому могут быть получены только сухим |

|магния расплываются на воздухе и легкор-римы |путем (сплавлением Al2O3 с Ох-ми |

|в воде. Исключением является MgF2, р-римость |соответствующих Ме). Образуются |

|которого весьма мала. Нитрат магния |метаалюминаты, по своему составу |

|легкор-рим не только в воде, но и в спирте. |производящиеся от метаалюминиевой кислоты |

|Кристаллизуются он обычно в виде |HAlO2. Большинство из них в воде нер-римо. |

|Mg(NO3)2(6H2O (т. пл. 90оС). При нагревании | |

|выше температуры плавления нитрат отщепляет | |

|не только воду, но и HNO3, а затем переходит | |

|в Ох. Для сульфата магния характерен | |

|легкор-римый кристаллогидрат MgSO4(7H2O. | |

|Почти нер-римый в воде нормальный карбонат | |

|магния может быть получен только при | |

|одновременном присутствии в р-ре большого | |

|избытка CO2. | |

|79-80. Характер изменения кислотно-основных |89. Алюмокалиевые квасцы KAl(SO4)2.12H2O |

|св-в однотипных соед в ряду Be, Mg, Ca, Sr, |применяются в больших количествах для |

|Ba, Ra. Be(OH)2 – амфотерное основание, |дубления кож, а также в красильном деле в кач|

|Mg(OH)2 – основание средней F, Ca(OH)2 – |протравы для хлопчатобумажных тканей. В |

|сильное основание, Sr(OH)2 и Ba(OH)2 – |последнем случае действие квасцов основано на|

|основания, сильнее, чем Са(ОН)2. От be – ra |том, что образующиеся вследствие их гидролиза|

|увеличиваются основные св-ва, кислотные |Al(OH)3 отлагается в волокнах ткани в |

|ослабюевают. |мелкодисперсном состоянии и, адсордбируя |

| |краситель, прочно удерживает его на волокне. |

|81.Амфотерность Be(OH)2. Be(OH)2 имеет | |

|ярко-выраженный амотерный хар-тер, чем отлич.|90. Оющая хар-ка эл-тов IIIA группы. |

|от гидрОх-в щеземе. В Н2О практич. нераств, |Характерные СО и типы соедин. Эл-ты 3а гр. |

|легко раств в к-тах и щелочах: |имеют 3е в наружном слое атома, 2-й нар слой |

|Be(OH)2+2NaOH(Na2[Be(OH)4]. Кислотн. св-ва |атома В имеет 2 е, Ал – 8е, Га, Ин, Та – 18е.|

|Be(OH)2 выражены очень слабо, поэтому в |Ме св-ва выражены слабее, чем у эл-тов 2 и 1 |

|водн. р-ре бериллаты сильно гидролизуются. |а гр. У В преоблад немеет св-ва. В соедин |

| |хар-на СО +3. С возраст АтМ появл более низк |

|82. Общ хар-ка солей щеземе. гидролиз солей |со +2, д/Та хар-ны СО +1. Ме св-ва от В к Та |

|Be, Mg. Многие соли щеземе малораств в Н2О |увелич, Ох бора – кислотнй хар-р, Ал, Га, ин |

|(карбонаты, сульфаты, фосфаты и др). |– амфотерн, таллий – основной. |

|Большинство солей Be, в т. ч. сульфат хорошо | |

|раст-мы в Н2О. В Н2О – рас-рах ионы Ве2+ |91. Нитрид бора, строение и св-ва. Нитрид |

|полверг. гидролизу, из-за чего р-ры солей Ве |бора можно получить взаимод В с аммиаком при |

|имеют кислую реакц. Большинство солей |т белого каления – белое вещ-во со слоистой |

|магния хорошо р-римо в воде. Р-ры содержат |структурой, похож на структуру графита. |

|бесцветные ионы Mg2+, которые сообщают |Структ ед-ца содерж черед-ся атомы B и N на |

|жидкости горький вкус. Соли Mg гидролизуются |расст. 1,45А с углами 120 (Сп2 у В). Расстоян|

|водой только при нагревании р-ра. Соли |между слоями 3,34А. Нитрид устройчив на |

|стронция и Ва сходны с солями Са. Они |воздухе, но медленно гидролиз. Н2О. |

|малор-римы ы воде и выпадают из р-ра в виде | |

|осадков, если ионы Стр и Ва встречаются с |92. гидрид Al можно получить косвенным путем.|

|ионами СО32- или SO42-. |Он представляет собой белую аморфную массу |

| |состава (AlH3)n. Разлагается при нагревании |

|83. В2О3 и Н3ВО3, строение и св-ва. H2SO4. |выше 105оС с выделением водорода. |

|HNO3 окисл В в борную к-ту Н3ВО3РHJJfsdfd |При взаимодействии AlH3 с основными гидридами|

|. Н3ВО3 – белые крист, блест. чеш кот. раств |в эфирном р-ре образуются гидроалюминаты: LiH|

|в Н2О. при кипяч р-ра Н3ВО3 вместе с парами |+ AlH3 = Li[AlH4] |

|н2О Н3ВО3 тоже отчасти улетуч. Н3ВО3 - |Гидридоалюминаты - белые твердые вещества. |

|слабая к-та. В2О3 – борный ангидрид – |Бурно разлагаются водой. Они - сильные |

|бесцветная хрупкая стеклообразная масса, |восстан-ли. Применяются (в особенности |

|плавящ при т=300С. Очень огнестоет, не |Li[AlH4]) в органическом синтезе. |

|восстан С даже при белом калении. В воде | |

|раств с обр-нием Н3ВО3 и выдел теплоты. |93. Ga, In, Tl. Общ хар-ка, нахожд в природе,|

| |св-ва и примен. Ga, In, Tl относ. к числу |

|84. Галогениды В, тетрафторбораты ме. С Г В |редких, в прир. в сколько –ниб больших конц |

|реаг при нагрев и обр-ет вещ-ва ВГ3 – В в |не встреч. Получаются из Zn концентратов |

|сос-нии сп2 – гибридиз, образ плоские молек с|после выплавки Ц-ка. Ga, In, Tl – серебристо |

|углами 1200 . ВГ3 – электродифицитные соедин.|белые мягкие Ме, с низкими Тпл. Макс СО +3, |

|BF3 – едкий, бесцветн газ, ткип-101, реаг-ет |могут проявл меньшую (Та +1). На воздухе |

|с Н2О. BCl3 – жидкость т кип = 12,5С. Дымит |стойки, Н2О не разлаг, легко раств в к-тах, а|

|во влажном возд, гидролизуются полностью. BI3|Га и Ин в щелочах. Ga: кварцевые термометы |

|– белое твердое вещ-во (т пл 3С.) Взаимод с |д/измер высок темп, сплавы, хорошо подд горяч|

|Н2О со взрывом. Комплексный анион BF-4 – |обраб. In: д/покрытия рефлектороы, вкладышей |

|тетрафторборат-ион. |подшипников, д/плавки препохранит, в |

| |полупроводниковой технике. Tl: в оптич. |

| |припборах, стекла с преломл способн, |

| |выпрямители, люминофоры, в фотоэлем. |

| | |

|94. Al. Общ хар-ка, нахожд. в природе, св-ва | |

|и применение. Al - самый распостраненный в | |

|земной коре Ме. (8%). Главная масса его | |

|сосредоточена в алюмосиликатах. Чрезвычайно | |

|распространенным продуктом разрушения | |

|образованных ими горных пород является глина,| |

|основной состав которой отвечает формуле | |

|Al2O3.2SiO2.2H2O. Из других природных форм | |

|нахождения Al наибольшее значение имеют | |

|боксит Al2O3.xH2O и минералы корунд Al2O3 и | |

|криолит AlF3.3NaF. В настоящее время в пром | |

|Al получают электролизом р-ра глинозема Al2O3| |

|в расплавленнном криолите. Al2O3 должен быть | |

|достаточно чистым, поскольку из выплавленного| |

|Al примеси удаляются с большим трудом. Хар-ая| |

|СО атома Al +3. Al - типичный амфотерный | |

|элемент. Для него характерны не только | |

|анионные, но и катионные комплексы. В виде | |

|простого вещества Al - серебристо-белый, | |

|довольно твердый Ме с плотностью 2,7 г/см3 | |

|(т.пл. 660оС, т. кип. ~2500оС). | |

|Кристаллизуется в гранецентрированной | |

|кубической решетке. Характеризуется высокой | |

|тягучестью, теплопроводностью и | |

|электропроводностью (составляющей 0,6 | |

|электропроводности меди). С этим связано его | |

|использование в производстве электрических | |

|проводов. При одинаковой электрической | |

|проводимости алюминмевый провод весит вдвое | |

|меньше медного. На воздухе Al покрывается | |

|тончайшей (0,00001 мм), но очень плотной | |

|пленкой Оха, предохраняющей Ме от дальнейшего| |

|окисления и придающей ему матовый вид. Al | |

|легко вытягивается в проволоку и | |

|прокатывается в тонкие листы. Алюминиевая | |

|фольга (толщиной 0,005 мм) применяется в | |

|пищевой и фармацевтической пром для упаковки | |

|продуктов и препаратов. | |

|Основную массу Al используют для получения | |

|различных сплавов, наряду с хорошими | |

|механическими качествами характеризующихся | |

|своей легкостью. Важнейшие из них - дурAl | |

|(94% Al, 4% Cu, по 0,5% Mg, Mn, Fe и Si), | |

|силумин (85 - 90% Al, 10 - 14% Sk, 0,1% Na) и| |

|др. Алюминиевые сплавы применяются в ракетной| |

|технике, в авиа-, авто-, судо- и | |

|приборостроении, в производстве посуды и во | |

|многих других отраслях пром. По широте | |

|применения сплавы Al занимают второе место | |

|после стали и чугуна. Al, кроме того, | |

|применяется как легирующая добавка ко многим | |

|сплавам для придания им жаростойкости. При | |

|накаливании мелко раздробленного Al он | |

|энергично сгорает на воздухе. Аналогично | |

|протекает и взаимодействие его с серой. С | |

|хлором и бромом соед происходит уже при | |

|обычной температуре, с иодом - при | |

|нагревании. При очень высоких температурах Al| |

|непосредственно соединяется также с азотом и | |

|углеродом. Напротив, с водородом он не | |

|взаимодействует. По отношению к воде Al | |

|вполне устойчив. Но если механическим путем | |

|или амальгамированием снять предохраняющее | |

|действие Охной пленки, то происходит | |

|энергичная реак: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2(| |

|Сильно разбавленные, а также очень | |

|концентрированные HNO3 и H2SO4 на Al почти не| |

|действуют (на холоду), тогда как при средних | |

|концентрациях этих кислот он постепенно | |

|р-ряется. Чистый Al довольно устойчив и по | |

|отношению к соляной кислоте, но обычный | |

|технический Ме в ней р-ряется. | |

|При действии на Al водных р-ров щелочей слой | |

|Оха р-ряется, причем образуются алюминаты - | |

|соли, содержащие Al в составе аниона: Al2O3 +| |

|2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] Al, лишенный | |

|защитной пленки, взаимодействует с водой, | |

|вытесняя из нее водород: 2Al + 6H2O = | |

|2Al(OH)3 + 3H2( Образующийся Al(OH)3 | |

|реагирует с избытком щелочи, образуя | |

|гидроксоалюминат: Al(OH)3 + NaOH = | |

|Na[Al(OH)4] Суммарное уравнение р-рения Al в | |

|водном р-ре щелочи: 2Al + 2NaOH + 6H2O = | |

|2Na[Al(OH)4] + 3H2( Al заметно р-ряется в | |

|р-рах солей, имеющих вследствие их гидролиза | |

|кислую или щелочную реакцию, например, в р-ре| |

|Na2CO3. | |

|95. Соед одновалентного Tl .Токсичность соед | |

|Tl+. TlОН – сильное, хорошо раств в Н2О | |

|основан. Большинство солей Tl (1) хорошо | |

|раст-мы в Н2О, но соли НГ, подобно солям Аг | |

|почти нераств и отлич светочувств, иск TlF, | |

|кот в Н2о раств. Tl и его соедин. весьма | |

|токсичны. | |

|96. Соед типа АВ. Арсенид индия и антимонид | |

|Га. Применение. Га и Ин склонны образ соедин | |

|с эл-тами V гр в соотнош 1:1, т.н соедин типа| |

|АВ, кот обладают св-вами полупроводников. Их | |

|можно получить при непосредтв взаимод эл-тов | |

|в свободном виде. GaSb облад полупроводник | |

|св-вами и исп в полупроводник пром. | |

|97. Сопоставление св-в В, Al, In, Ga, Tl. 3е | |

|в наружном слое атома, 2-й нар слой атома В | |

|имеет 2 е, Ал – 8е, Га, Ин, Та – 18е. Ме | |

|св-ва выражены слабее, чем у эл-тов 2 и 1 а | |

|гр. У В преоблад немеет св-ва. В соедин | |

|хар-на СО +3. С возраст АтМ появл более низк | |

|со +2, д/Та хар-ны СО +1. Ме св-ва от В к Та | |

|увелич, Ох бора – кислотнй хар-р, Ал, Га, ин | |

|– амфотерн, таллий – основной. | |

|98. применение AlCl3 в кач катализатора (при | |

|переработке нефти и при органических | |

|синтезах). Из фторалюминатов наибольшее | |

|применение (для получения Al, F2, эмалей, | |

|стекла и пр.) имеет криолит Na3[AlF6]. | |

|Промышленное производство искусственного | |

|криолита основано на обработке гидрОха Al | |

|плавиковой кислотой и содой: 2Al(OH)3 + 12HF | |

|+ 3Na2CO3 = 2Na3[AlF6] + 3CO2 + 9H2O | |

|Гидридоалюминаты Применяются (в особенности | |

|Li[AlH4]) в органическом синтезе. | |

|Алюмокалиевые квасцы KAl(SO4)2.12H2O | |

|применяются в больших количествах для | |

|дубления кож, а также в красильном деле в кач| |

|протравы для хлопчатобумажных тканей. Сульфат| |

|Al Al2(SO4)3.18H2O Применяется для очистки | |

|воды, а также при приготовлении некоторых | |

|сортов бумаги. | |

|99. В. Общ хар-ка, нахожд. в природе, получ, | |

|св-ва и прим. В распр в природе мало (10-3% | |

|масс): борная к-та Н3ВО3, ее соли (Бура | |

|Na2B4O7(10Н2О). природн В сос-ит из двух | |

|стабильных изотопов 10В и 11В. Н2О на В не | |

|действ, при т комн В соед только с F, на | |

|возд. не окисл, горит при 700С красноватым | |

|пламенем. При накаливании смеси В с С бр-ся | |

|карбид бора В4С – тугоплавк вещ-во. В обр-ет | |

|слабые к-ты, не проявл амфотерн св-в. В имеет| |

|черный цвет и по тверд уст только алмазу. | |

|Своб В получ восстан В2О3 магнием.При этом В | |

|выдел в виде аморфного порошка ос примесями. | |

|Чист кристаллич В получ термическим | |

|разложением или восстан его галогенидов, а | |

|таже разложением Н2-соедин В. ВН3 – летуч | |

|соедин самовоспламе. Прим. в ядерной технике,| |

|добавка к стали и др. цветным сплавам, | |

|насыщение изд бором – борирование – повышает | |

|твердость и стройкость к короззии. | |

Страницы: 1, 2, 3, 4, 5, 6