Шпаргалка по химии

|восстановитель, при взаимодействии с сильными|решетку. Большинство тригалогенидов обр. |

|восстан. может играть роль окисл. 2)H2SO4 |молекулярные решетки, но AsI3, SbI3 и BiI3 |

|[pic]- строение. H2SO4 образ при взаимод SO3|кристаллиз в слоистых решетках, не содерж |

|c H2O. Безводная H2SO4 - бесцветная |отд. молекул. BiF3 обр-ют ионную решетку. Все|

|маслянист жидк, тпл=10,3С. При раств H2SO4 |трихлориды и трифториды, иск Р, присоед доп |

|в Н2О образ гидраты, выдел большое кол. |ионы галогена, образ галогенистые комплексные|

|теплоты. Обладает способностью поглозать |анионы. PF3 – бесцветный газ, способен образ|

|воду, H2SO4конц – сильный окислитеь. |комплексы с переходными Ме. PCl3 - летучая |

|H2SO4конц – окислитель, окисл. Ме, стоящие в |низкокипящ жидкость, гидролиз с образ |

|ряду напр до Ag включ. Продукты ее восстан. |фосфористой к-ты. Тригалогениды As, Sb Bi |

|могут быть различны в зависим от активности |подобны произв Р как по физ так и по хим |

|Меа, конц к-ты, температуры. При взаимод с |св-вам. Проявляют заметную электропроводн. |

|малоакт Ме H2SO4 воостан до SO2: Сг+2 H2SO4( |Известны 7 бинарных пентагалогенидоы: 4 |

|CuSO4+SO2+2H2O. При взаимод с более активн Ме|фториды, ЗCl5, PBr5, SbCl5/ Способность этих |

|продуктами восстановл могут SO2, S, H2S. |соедин диссоциировать в газовой фазе на |

|Разб. H2SO4 окисл своим ионом H2, поэтому она|тригалогениды и галогены различны. |

|взаимод только с теми Ме, кот стоят в ряду |39. Применение N2 и его соед. Азотные удобр. |

|напряж до Н2. Свинец не раств в разбавл к-те,|Основная обл. примения N2 – синтез аммиака, |

|так как PbSO4 нераств. 3)Олеум –– р-р SO3 в |кот. исп в пр-ве HNO3, мочевины, NH4NO3, в |

|H2SO4, широко примен в пром д/ очистки |чистом виде как удобрение и т.ж. Свободный |

|нефтепродуктов, произв красителей, взрывчат |азот прим. как защитную атмосф в хим. и Ме |

|вещ-в. В олеуме часть молекул SO3 соедин с |процессах. Жидкий азот – самый дешевый |

|H2SO4, при этом образуется двусерная |хладогент. Осн обл прим азотистой к-ты – орг.|

|(пиросерная к-та): H2S2H7. При охложд олеума |синтез и пр-во мин. удобрений, взрывчатых |

|двусерная к-та выдел в виде бесцв кристаллов,|вещ-в. Особая область – азотные удобрения. |

|соли двусрной к-ты – дисульфаты или |40. Фосфор. Общ хар-ка, нахожд. в природе. |

|пиросульфаты. 4) Тиосерная к-та H2S2O3. |Аллотропия Р: красный, белый, черный Р, их |

|Получается, если прокипятить Na2SO3 c cерой |св-ва и получ. Содерж Р в земн коре |

|и, отфильтр изб S оставить охлажд, получатся |9,3(10-2%. Осн мин: фосфорит Са3(РО4)2 и |

|соли тиосерной к-ты. [pic]. H2S2O3 |апатит 3Са3(РО4)2(СаХ2, где Х=F, Cl, OH. |

|неустойчива, распад при ткомн, устойчивы ее |Р-биогенный эл-т. В орг ч-ка 1%по массе. Р |

|соли – тиосульфаты. 5) Пероксолвусерная к-та |образ 11 аллотр. форм. 1) Белый Р Тпл=44, |

|получается при соединении попарно ионов |Ткип=257. Белые крист со своеобр запахом, |

|HSO4-, получившихся при электролизе 50% р-ра |очень мягкие – мягче воска. В парах сос-ит в |

|H2SO4 на аноде. H2S2O8: [pic]. Обладает |осн из молекул Р4, ядовит, огнеопасен, |

|сильными оксилительными св-вами. |светится в темноте. самовоспламен при t>40С. |

| |2) красный Р (чаще всего исп. в лаб) – |

| |темно-красное мелко-крист вещ-во, нелетуч и |

| |неядовит. При нагревании красн Р до 425С |

| |испаряется, при охлажд паров образ белый Р. |

| |Очень медленно окисл на воздухе, не светится |

| |в темноте. 4) Черный Р – наибол. устойчив, |

| |образуется из белого при повыш давл более 1,2|

| |ГПа и t>200. Имеет кристаллич структуру, |

| |аналогичн стр-ре графита и по св-вам схож с |

| |ними. |

| | |

| | |

|41. Общ хар-ка мышьяка, сурьмы и висмута, |44. Водородные соед фосфора. Фосфин, |

|нахожд. в природе. 1) As встречается в |дифосфин, твердые гидриды фосфора. Фосфин РН3|

|природе > частью в соединен. с Ме и S и лишь |представляет собой бесцветный сильнотоксичный|

|изредка в св. сос-нии. Сод в земн коре |газ с запахом гнилой рыбы. Молекулу фосфина |

|0,0005% масс. Получ из мышьяковистого |можно рассматривать как молекулу аммиака. |

|колчедана FeAsS. а) серый As – серо-стальная |Однако угол между связями Н-Р-Н значительно |

|хрупакая кристалл. масса с Ме блеском на |меньше, чем у аммиака. Это означает |

|свежем изломе. d=5,72г/см3. При нагревании |уменьшение доли участия s-облаков в |

|под норм давлен сублиминируется. Обладает Ме |образовании гибридных связей в случае |

|электропроводн. Свободный As и его соедин – |фосфина. Связи фосфора с водородом менее |

|сильные яды. 2) Sb в природе встреч в соедин |прочны, чем связи азота с водородом. Донорные|

|с S – сурьмяный блеск, антимонит Sb2S3. |свойства у фосфина выражены слабее, чем у |

|Содерж в земн коре 0,00005% масс. При |аммиака. Малая полярность молекулы фосфина, и|

|прокаливании на воздухе сурьмяного блеска, он|слабая активность акцептировать протон |

|превр-ся в Sb2O3, из кот Sb получ. путем |приводят к отсутствию водородных связей не |

|восстан углем. Sb – серебристо-белые |только в жидком и твердом состояниях, но и с |

|кристаллы, обл Ме блеском, отличается |молекулами Н2О в р-рах, а также к малой |

|хрупкостью, хуже проводит тепло и ток, чем |стойкости иона фосфония РН4+. Самая |

|Ме. 3) Bi хар-ся преобл Ме св-в, может |устойчивая в твердом состоянии соль фосфония |

|рассматр как Ме. В земн коре 0,00002%. |- это его иодид РН4I. Н2О и особенно |

|Встречается как в своб сос-нии, так и в виде |щелочными р-рами соли фосфония энергично |

|висметного блеска Bi2S3 и висмутовой охры |разлагаются: РН4I + КОН = РН3 + КI + |

|Bi2O3. Блест розовато-белый хрупкий Ме |Н2О Фосфин и соли фосфония являются сильными |

|42. ТриОх серы. Получ, строение, св-ва. SO3 |восстановителями. На воздухе фосфин сгорает |

|образуется при каталит окислении SO2 O2 |до фосфорной к-ты: |

|воздуха при т=450. В газовой фазе SO3 – |РН3 + 2О2 = Н3РО4 |

|плоский тр-к, в жидк и тверд – цикл полимер |При разложении фосфидов активных Ме к-тами |

|или полимерн цепи. SO3 бесцветная |одновременно с фосфином образуется в кач |

|легкоподвижная жидкость, tкип=44,7Сю |примеси дифосфин Р2Н4. Дифосфин - бесцветная |

|тпл=16,8. |летучая жидкость, по структуре молекул |

|43. Азотная к-та. Строение и св-ва. Взаимод |аналогична гидразину, но фосфин не проявляет |

|Ме с HNO3. Нитраты. Чистая азотная к-та |основных свойств. На воздухе |

|HNO3—бесцветная жидкость плотностью 1,51 |самовоспламеняется, при хранении на свету и |

|г/см3 при - 42 °С застывающая в прозрачную |при нагревании разлагается. В продуктах его |

|кристаллич массу. На воздухе она, «дымит», |распада присутствуют фосфор, фосфин и |

|так как пары ее образуют с 'влагой воздуха |аморфное вещество желтого цвета. Этот продукт|

|мелкие капельки тумана. Азотная к-та не |получил название твердого фосфористого |

|отличается прочностью, Уже под влиянием света|водорода, и ему приписывается формула Р12Н6. |

|она постепенно разлагается:4 HNO3( | |

|4NO2+O2+2H2O Чем выше температура и чем | |

|концентрированнее к-та, тем быстрее идет |45. К-ты мышьяка и сурьмы, их получения и |

|разложение. Выделяющийся диОх азота р-ряется |св-ва. 1) Ортомышьяковистая к-та |

|в кислоте и придает ей бурую окраску. Азотная|(мышьяковистая к-та) H3AsO3. H3AsO3 ( |

|к-та принадлежит к числу наиб сильных кислот;|H2O+HAsO2 – равновесие смещено вправо, т.е. |

|в разбавленных р-рах она полностью |преобладает метамышьяковистая к-та HAsO2. При|

|распадается на ионы Н+ и- NO-z3. Азотная к-та|действии на As2O3 щелочей получ. соли |

|действует почти на все Меы (за исключением |мышьяковистой к-ты – арсениты. Соед As(III) |

|золота, платины, тантала, родия, иридия), |проявл. восстановит. св-ва. 2) Мышьяковая |

|превращая их в нитраты, а некоторые Меы—в |к-та. H3AsO4 – твердое вещ-во, хорошо р-р в |

|Ох-ы. Чем выше концентрации HNO3-, тем менее |Н2О. По силе практич равна Н3РО4. Соли – |

|глубоко она восстанавливается. При реакх с |арсениты похожи на соответств. фосфаты. |

|конц к-ой чаще всего выдел NO2 . При |Известны мета- и двумышьяковистая к-ты. При |

|взаимодействии разбавленной азотной к-ты с |прокаливании мышьяковой к-ты получается Ох As|

|малоактивными Ме, например, с медью, |(IV), или мышьяковый ангидрид. As2O5 в виде |

|выделяется NO. В случае более активных Ме — |белой стеклообр массы. К-тые св-ва |

|железа, цинка, — образуется NO2 . Сильно |H3AsO4>H3AsO3. Образует средний – арсенаты и |

|разбавленная азотная к-та взаимодействует с |кислые соли. 3) Sb2O3 раств-ся в щелочах с |

|активными Ме—--цинком, магнием, Al—с |образ солей сурьмянистой H3SbO3или |

|образованием иона аммония, дающего с кислотой|метасурьмянистой HSbO2 к-ты: Sb2O3+2NaOH( |

|нитрат аммония. Обычно одновременно |2NaSbO2+H2O. Cурьмянистая к-та или |

|образуются несколько продуктов. Для |Sb(OH)3получ в виде белого осадка при |

|иллюстрации приведем схемы реакций окисления |действии щелочей на соли Sb (III): |

|нек Ме азотной кислотой; Cu+HNO3конц( |SbCl3+3NaOH(Sb(OH)3+3NaCl. Осадок легко р-рим|

|Cu(NO3)2+NO2 +H2O, |как в изб щелочи, таки в к-тах. |

|Cu+HNO3разб(Cu(NO3)2+NO+H2O. Zn+HNO3оч. |46. Общ хар-ка элементов Va группы. СО и типы|

|разб(Zn(NO3)2+NH4NO36H2O При действии |соедин. N, P, As, Sb, Bi эти эл-ты имеют 5е в|

|азотной к-ты на Меы водород, как правило, не |наружном слое атомов, хар-ся как неМеы, но |

|выделяется. Соли азотной к-ты называются |способность к присоед. выражена слабее, чем у|

|нитратами. Все они хорошо р-ряются в воде, а |соотв эл-тов 6 и 7 гр. Высша +СО э-тов = +5, |

|при нагревании разлагаются с выделением |- = -3.Связь эл-тов с Н2 менее полярна, чем у|

|кислорода. При этом нитраты наиб активных Ме |эл-тов 6 и 7гр, вследствии относит < |

|переходят в нитриты: 2KNO3(2KNO2+O2 Нитраты |электроотр. Поэтому Н2 – соед этих эл-тов не |

|большинства остальных Ме при нагревании |отщепляют в водн р-ре ионы водорода и не |

|распадаются на Ох Меа, кислород и диОх азота.|облад кислыми св-вами. |

|Наконец, нитраты наименее активных Ме | |

|(например, серебра, золота) разлагаются при | |

|нагревании до свободного Меа: | |

|2AgNO3(2Ag+2NO2+O2 Легко отщепляя кислород, | |

|нитраты при высокой температуре являются | |

|энергичными окислителями. Их водные р-ры, | |

|напротив, почти не проявляют окислительных | |

|свойств. Наиб важное значение имеют нитраты | |

|натрия, калия, аммония и кальция, которые на | |

|практике называются селитрами. | |

|47. Галогениды Р. Получ, строение, св-ва. С | |

|галогенами фосфор образует три- и | |

|пентагалогениды. Эти производные фосфора | |

|известны для всех аналогов, но практически | |

|важны соед хлора. РГ3 и РГ5 токсичны, | |

|получают непосредственно из простых веществ. | |

|РГ3 - устойчивые экзотермические соед; РF3 - | |

|бесцветный газ, РСl3 и РВr3 - бесцветные | |

|жидкости, а РI3 - красные кристаллы. В | |

|твердом состоянии все тригалогениды образуют | |

|кристаллы с молекулярной структурой. РГ3 и | |

|РГ5 являются кислотообразующими соедми: | |

|РI3 + 3Н2О = 3НI + Н3РО3 | |

|48. N - газ без цвета и запаха. Точка кипения| |

|жидкого Nа -195,8 град. С, точка плавления | |

|твердого Nа -210,5 град. С. Твердый N | |

|получается в виде порошка и в виде льда. N | |

|плохо р-рим в H2O и органических р-рителях. | |

|Среди всех элементов, образующих земной шар, | |

|один N (если не считать инертных газов) как | |

|бы избегает образовывать химические соед и | |

|входит в состав земного шара преимущественно | |

|в свободном виде. А так как N в свободном | |

|состоянии - газ, основная его масса | |

|сосредоточена в газовой оболочке той сложной | |

|хим системы, которую представляет собой | |

|земной шар, - в его атмосфере. Содержание Nа | |

|в земной коре в виде 0,01 %. Атм более чем | |

|на 75 массовых долей, % состоит из | |

|газообразного Nа, что равно ~4*1015 т. | |

|Связанный N образует минералы в форме | |

|нитратов: чилийская NaNO3, индийская KNO3 и | |

|норвежская Ca(NO3)2 селитры. N в форме | |

|сложных органических производных входит в | |

|состав белков, в связанном виде содержится в | |

|нефти (до 1,5 массовой доли, %), каменных | |

|углях (до 2,5 массовой доли, %). Молекула | |

|N2 является самой устойчивой формой его | |

|существования, чем обусловлена так называемая| |

|проблема связанного Nа. Потребление | |

|связанного Nа растениями и животными приводит| |

|к обеднению окружающей среды соедми Nа. . В | |

|лаб/ N легко может быть получен при нагре | |

|конц нитрита аммония: NH4NO2 ( N2 + 2H2O. | |

|Технический способ получения Nа основан на | |

|разделе предварительно сжиженного воздуха, | |

|кот затем подвергается разгонке. Основная | |

|часть добываемого свободного Nа испол д/ пром| |

|про-ва аммиака, который затем в значительных | |

|количествах перерабатывается на Nную кислоту,| |

|удобрения, взрывчатые вещества и т. д. Помимо| |

|прямого синтеза аммиака из элементов, | |

|промышленное значение для связывания Nа | |

|воздуха имеет разработанный в 1905 | |

|цианамидный метод, осн на том, что при 10000С| |

|карбид кальция (получаемый накаливанием смеси| |

|известии угля в электрической печи) реаг со | |

|сво-ым Nом: CaC2 + N2 ( CaCN2 + C. Обра | |

|цианамид кальция при действии перегретого | |

|водяного пара разлагается с выделением | |

|аммиака: CaCN2 + 3H2O ( CaCO3 + 2NH3. | |

|49. Ох-ы фосфора (III, V). Фосфорные к-ты. |51. Угольная к-та и её соли. Строение. Св-ва,|

|Строение, св-ва, получ. Химический Ох |получ. Н2СО3 может сущ-ть только в Н2О-ном |

|фосфора (+3) имеет кислотную природу: Р2О3 +|р-ре. При нагрев р-ра СО2 улетуч, в конце |

|3Н2О = 2Н3РО3 Фосфористая к-та - бесцветные |конов остается Н2О. Н2СО3 слабая, в раст-ре |

|легкоплавкие хорошо р-римые в воде кристаллы.|диссоу на Н+ м НСО3- и мало на СО32-. |

|По химическому строению она представляет |Получают р-рением СО2 в Н2О. Средние соли – |

|собой искаженный тетраэдр, в центре которого |карбонаты кислые – гидрокарбонаты. Соли могут|

|находится атом фосфора с sр3 - гибридными |быть получ действ СО2 на щелочи, или путем |

|орбиталями, а вершины заняты двумя |обменных р-ций между р-р. солями Н2СО3 и |

|гидроксогруппами и атомами водорода и |солями др. к-т. Со слабыми осн-ями Н2СО3 дает|

|кислорода. Атом водорода, непосредственно |осн соли, напр (СuОН)2СО3 – малахит. При |

|соединенный с фосфором, не способен к |действ. к-т все карбонаты разлаг-ся, с выде |

|замещению, а потому фосфористая к-та максимум|СО2. При нагрев все карбонаты, кроме солей |

|двухосновна и нередко ее изображают формулой |ЩеМе, разлагаются с выделен СО2. |

|Н2[НРО3]. Фосфористая к-та - к-та средней |Гидрокоарбонаты ЩеМе при нагрев перход в |

|силы. Соли ее - фосфиты получают |карбонат. Большинство гадрокарбонатов, а |

|взаимодействием Р2О3 со щелочами: Р2О3 + |также карбонаты К, Rb, Ca, Na, р-рим в Н2О. |

|4NаОН = 2Nа2НРО3 + Н2О Фосфиты щелочных Ме и |Остальные в оде нер-р. Из солей Н2СО3 самая |

|кальция легко р-римы в воде. При |распр – известнят СаСО3. Na2CO3 – cода, К2СО3|

|нагревании фосфористая к-та |– поташ – для получ мыла, тугоплавкого стела,|

|диспропорционирует: 4Н3РО3 = РН3 + 3Н3РО4 |в фотографии, СО(NН2)2 – карбамид |

|Фосфористая к-та окисляется многими |(мочевина)-белые крист хорошо раств в воде, -|

|окислителями, в том числе галогенами, |удобрение и добавка к корму жвачных животных.|

|например: Н3РО3 + Сl2 + Н2О = Н3РО4 +| |

|2НСl Получают обычно фосфористую кислоту |52. SI ДИОХ (кремнезем), SiO2, кристаллы – |

|гидролизом тригалогенидов фосфора: РГ3 + |наиб стойяк соедин Si. Глав. обр в прир. |

|3Н2О = Н3РО3 + 3НГ |наход в виде мин – кварца. Прозрачн, бесцв |

|При нагревании однозамещенных фосфитов |крист. кварца – горн хрусталь. Кремень – одна|

|получаются соли пирофосфористой |из разновидн кварца. Агат и яшма – |

|(дифосфористой) к-ты - пирофосфиты: |мелкокристал разновидн кварца. Аморфный SiO2 |

|2NаН2РО3 = Nа2Н2Р2О5 + Н2О Пирофосфиты при |получ, если охладить расплавл кристалл SiO2. |

|кипячении с Н2О гидролизуются: Nа2Н2Р2О5 + |Кисл-ты, за искл плдавиковой (р-р H2F в Н2О),|

|3Н2О = 2NаОН + 2Н3РО3 Сама пирофосфористая |не действ на SiO2. SiO2 применяет в строит, |

|к-та Н4Р2О5 (пентаоксодифосфорная), как и |производстве стекла, керамики, цемента, |

|фосфористая, только двухосновна и |абразивов, в звукозаписи и |

|сравнительно малоустойчива. Известна еще |звуковоспроизведении. Кварцевое стекло (КС) |

|одна к-та фосфора (+3) - плохо изученная |можно подверг действ более вечок темпер, чем |

|полимерная метафосфористая к-та (НРО2)n. |обычн, оно пропускает УФ лучи, обладает малым|

|Наиб характерен для фосфора Ох Р2О5 - пентаОх|К термич расширен. Примен для изготовл |

|дифосфора. Это белое твердое вещество, |лаборат посуды и в хим. пром., для изгот |

|которое легко может быть получено и в |электрич ртутных ламп, надостатки – трудность|

|стеклообразном состоянии. В парообразном |обработки, хрупкость. |

|состоянии молекулы Оха фосфора (+5) имеют | |

|состав Р4О10. Твердый Р2О5 имеет несколько | |

|модификаций. Одна из форм Оха фосфора (+5) | |

|имеет молекулярную структуру с молекулами | |

|Р4О10 в узлах решетки. По внешнему виду эта | |

|модификация напоминает лед. Она обладает | |

|небольшой плотностью, легко переходит в пар, | |

|хорошо р-ряется в воде и реакционноспособна. | |

|Р2О5 - сильнейший дегидратирующий реагент. По| |

|интенсивности осушающего действия он намного | |

|превосходит такие поглотители влаги, как | |

Страницы: 1, 2, 3, 4, 5, 6