Лантаноиды

минерал входят окислы кальция, тория, тантана, ниобия, иттрия, лантана и

лантаноидов, из которых в нем больше всего церия и неодима.

Природный неодим состоит из 7 изотопов - с массовыми числами от 142

до 146, а также 148 и 150. Самый распространеный из них - неодим-142.

Второй по распространенности изотоп - неодим-144 слабо радиоактивен; период

его полураспада - 5*1015 лет - величина на много порядков большая, чем

возраст нашей планеты. А вот исскуственные изотопы неодима, напротив, живут

очень недолго. Лишь один из них - неодим-141 имеет период полураспада чуть

больше 2 месяцев. Времы жизни остальных исчисляется в лучшем случае

считанными днями.

В отличии от празеодима, соединения неодима окрашены неодинаково.

Так, окись неодима Nd2O 3 - голубого цвета, его нитрат, бромид и йодит-

сиреневого. Последний, правда, на свету разлагается и буреет - выделяется

элементарный йод. Трифторид неодима окрашен в розовый цвет, сульфид Nd2S3-в

зеленый, карбид - в коричнево-золотистый, а гексаборид NdB6 - в синий.

Наибольшее практическое значение из всех этих соединений приобрела

окись неодима. Ее используют в электрических приборах как диэлектрик,

отличающийся малым коэффициентом теплового расширения. Входит она и в

рецептуры некоторых стекол. Области применения других соединений элемента

N60 ограничены стеклом, керамикой и глазурями.

Значительно шире используется сам неодим. Из всех лантаноидов элемент

N60 лучше всего влияет на свойства магниевых, алюминиевых и титановых

сплавов.

В России созданы высокопрочные магниевые сплавы, легированные

неодимом и цирконием. Предел длительной прочности при повышенных

температурах на много больше, чем у магниевых сплавов, легированных другими

элементами.

Алюминий, легированный неодимом, химически взаимодействует с ним.

Образуются соединения состава NdAl4 и NdAl2. В итоге 5 %-ная добавка

неодима вдвое увеличивает предел прочности алюминия ( с 5 до 10 кг/мм2 ).

Во много раз возрастает твердость сплава.

Подобным же образом неодим действует и на свойства титана.1,2 % церия

увелечили предел прочности титана с 32 до 38-40 кг/мм2, а примерно такая же

добавка неодима - до 48-50 кг/мм2.

ПРОМЕТИЙ.

Прометий - один из 4 исскуственных не трансурановых элементов. В

природе он образуется в результате радиоактивного распада ядер тяжелых

элементов. Обнаружить прометий в земной коре удалось лишь после того, как

он был получен исскуственным путем.

Элемент N61 открыли в 1947 году американские исследователи Маринский,

Гленденин и Кориел среди продуктов, образуюшихся в ядерном реакторе.

Сейчас известно 14 изотопов прометия. Все они радиоактивны. Самый

долгоживущий из них - прометий-145 с периодом полураспада около 18 лет.

Практически наиболее важен прометий-147 (период полураспада 2,64 года),

который используют в миниатюрных атомных батареях, способных давать

электроэнергию в течение нескольких лет. Такие батарей можно использовать

как источник тока на космических кораблях, управляемых снарядах,

радиоустройствах, часах и даже слуховых аппаратах.

В прометиевой атомной ботарее происходит двукратное преобразование

энергии. Сначало излучение прометия застовляет светиться специальный

люминесцирующий состав (фосфор), а световая энергия преобразуется в

электрическую в кремниевом фотоэлементе. На одну батарейку используется

всего 5 мгм окиси прометия-147. Особенность прометия-147 в том, что он не

испускает гамма-лучей, а дает лишь мягкое бета-излучение, задерживаемое

даже тонким слоем фосфора и корпусом батареи.

САМАРИЙ.

В середине прошлого века на Урале был найден черный блестящий

минерал. В книге Н.А.Фигуровского "Открытия элементов и происхождение их

названий" (как и в большинстве книг по истории науки) говорится, что этот

минерал открыт русским горным инженером В.Е.Самарским. Авторы книги "От

водорода до ...?" П. Р. Таубе и Е. И. Руденко утверждают несколько иное.

"В середине прошлого века на Алтае и Урале смотрителем горного округа

был инженер В. Е. Самарский. Особыми талантами он не отличался. Однажды

рабочие принесли ему найденный в Ильменских горах неизвестный минерал очень

красивого бархатно-черного цвета. Присутствовавший при этом угодливый

чиновник предложил назвать минерал в честь смотрителя горного округа

самарскитом. "Находчивость" чиновника была одобрена, минерал "окрещен" и

вошел в коллекцию... Так было увековечено имя инженера Самарского, ничем

не заслужившего такой чести".

Так или иначе, первая глава истории самария связана с Россией. Вторая-

с Францией.

В 1878 году французский химик Делофонтен работал с самарскитом и

выделил из него окись дидима. Основным оружием искателей новых элементов в

эти годы уже был спектральный анализ. В спектре дидима, полученного из

самарскита, Делафонтен обнаружил две новые голубые линии. Решив, что они

принадлежат новому элементу, он сразу же дал этому элементу название:

деципий - от латинского decipere, что значит "обманывать,одурачивать".

Вскоре появились и другие сообщения о необычных спектральных линиях в

окиси дидима. Окончательно подтвердил неоднородность этого вещества другой

французский химик - Лекок де Буабодран. Он, как и Делафонтен, нашел две

новые голубые линии (с длинами волн 400 и 417 (), но эти линии отличались

от линий деципия. В 1879 году Лекок де Буабодран назвал новый элемент

самарием.

Через год швейцарский химик Ж. Ш. Мариньяк нашел в самарските еще

один новый элемент. Он получил из самарскита две фракции, одна из которых

давала точно такой же спектр, как у элемента, открытого Буабодраном. Так

было подтверждено открытие самария. Другая же фракция, как показал

спектральный анализ, содержала новый элемент. В честь одного из первых

исследователей редких земель Юхана Гадолина этот элемент был назван

гадолинием. Деципий же вскоре "закрыли": он оказался смесью самария с

другими редкоземельными элементами, прежде всего с неодимом и празеодимом.

Элементарный самарий был получен в начале ХХ века, но еще несколько

десятилетий не находил применения. Сегодня элемент (и его соединения)

довольно важен для атомной энергетики: самарию свойственно большое

поперечное сечение захвата тепловых нейтронов - около 6500 барн. Это

больше, чем у бора и кадмия - традиционных материалов регулирующих

стержней. Керамические материалы, в которые входят окись самария (порошок

бледно-кремового цвета), стали использовать в качестве защитных материалов

в реакторостроении.

В последние годы особое внимание ученых и практиков привлекло

интерметаллическое соединение самария с кобальтом SmCo5. Из него делают

необычайно сильные постоянные магниты.

Кроме того, самарий вводят в состав стекол, способных люминесцировать

и поглощать инфрокрасные лучи.

Но не всегда самарий полезен. Физики считают, что из радиоактивных

изотопов наибольшую опасность в качестве реакторного яда представляет

ксенон-135, а из стабильных - изотоп самария с массовым числом 149. Сечение

захвата тепловых нейтронов у самария-149 огромно - 66000 барн. Но в

работающем реакторе происходит как бы самоочищение: при поглощении нейтрона

самарий-149 превращается в самарий-150, который поглощает замедленные

нейтроны намного хуже.

Для реактора на быстрых нейтронах самарий-149 не опасен: быстрые

неитроны его ядрами не захватываются.

Природный самарий состоит из семи изотопов (массовые числа: 144, 147,

148, 149, 150, 152 - самый распространенный изотоп - и 154). Самарий-147

альфа-активен, период его полураспада около 100 миллиардов лет.

Но не только из-за самария-147 радиоактивен красивый минерал

амарскит. В его состав наряду с редкими землями, кислородом, железом,

танталом и ниобием входит уран...

ЕВРОПИЙ.

В 1886 году французский химик Демарсэ выделил из самариевой земли

новый элемент, который, скорее всего, был не очень чистым европием. Но этот

опыт воспроизвести не удалось. В том же году англичанин Уильямс Крукс

обнаружил новую линию в спектре самарскита. С подобным же сообщением

выступил через 6 лет Лекок де Буабодран. Но все данные о новом элементе

были в какой-то мере шаткими.

Демарсе проявил характер. Он потратил на выделение нового элемента из

самариевой земли несколько лет, и наконец в 1896 году ему удалось

приготовить чистый препарат. Первоначально Демарсе обозначил открытый им

элемент греческой заглавной буквой "сигма" .А в 1901 году после серии

контрольных экспериментов этот элемент получил свое нынешнее название.

Металлический европий впервые был получен лишь в 1937 году.

Европий - последний редкоземельный элемент цериевой подгруппы. Он

самый легкий из лантаноидов, его плотность всего 5,245 г/см3. У европия же

наибольшие из всех лантаноидов атомный радиус и атомный объем.

Так же, как и его соседи по таблице Менделеева, европий входит в

число наиболее сильных поглотителей тепловых нейтронов. Отсюда его

возможности в атомной технике и технике защиты от излучений. В качестве

материала противонейтронной защиты элемент N63 интересен тем, что его

природные изотопы 151Eu и 153Eu, поглощая нейтроны, превращаются в изотопы,

у которых почти так же велико сечение захвата тепловых нейтронов.

Радиоактивный европий, полученный из атомных реакторов, использовали

при лечении некоторых форм рака.

Важное значение приобрел европий как активатор люминофоров.

Микропримесями европия активируют, в частности, окись иттрия Y2O3 и

ортованадат иттрия YVO4, используемые для получения красного цвета на

телевизионных экранах. Приобрели практическое значение и другие люминофоры,

активированные европием.

Соединения европия (он проявляет валентности 2+ и 3+), как правило,

белого цвета с розовато-оранжевым оттенком. Соединения европия с хлором и

бромом светочувствительны.

ГАДОЛИНИЙ.

Элемент N64 - гадолиний открыт в 1880 году. Первооткрыватель этого

элемента - швейцарский химик Жан Шарль Галиссар де Маринбяк (1817-1894)

долгое время работал во Франции. Общие научные интересы - редкие земли и

спектральный анализ - сблизили его с Лекок де Буабодраном. Именно Лекок де

Буабодран, с согласия Мариньяка, назвал гадолиниевой открытую им новую

землю. А через два года после смерти Мариньяка был впервые получен в

относительно чистом виде элементарный гадолиний. Между прочим, это был

первый случай в истории науки, когда химический элемент назвали в

память об ученом, члене-корреспонденте Петербургской академии - Юхане

Гадолине, который был одним из первых исследователей редких земель.

На первый взгляд, по физическим и химическим свойствам гадолиний

ничем не отличается от других редкоземельных металлов. Он- светлый,

незначительно окисляющийся на воздухе металл - по отношению к кислотам и

другим реагентам ведет себя так же, как лантан и церий. Но с гадолиния

начинается иттриевая подгруппа редкоземельных элементов, а это значит, что

на электронных оболочках его атомов должны быть электроны с

антипараллельными спинами.

Всего один дополнительный электрон появился в атоме гадолиния по

сравнению с атомом предыдущего элемента самария. Он, этот добавочный

электрон, попал на вторую снаружи оболочку, а первые пять электронных

"слоев", в том числе и развивающаяся у большинства лантаноидов оболочка N,

у атомов самария и гадолиния построены одинаково. Всего один электрон и

один протон в ядре, но как преображают они некоторые свойства очередного

лантаноида !

Прежде всего гадолинию свойственно наивысшее среди всех электронов

сечение захвата тепловых нейтронов, 46000 барн - такова эта величина для

природной смеси изотопов гадолиния. А у гадолиния-157 (его доля в природной

смеси 15,68 %) сечение захвата превышает 150 000 барн. Гадолиний-157 -

"рекордсмен" среди всех стабильных изотопов.

Отсюда возможности гадолиния при управлении цепной ядерной реакцией и

для защиты от нейтронов. Правда, активно захватывающие нейтроны изотопы

гадолиния, 157Gd и 155Gd, в реакторах довольно быстро "выгорают"

-превращаются в "соседние" ядра, у которых сечение захвата на много

порядков меньше. Поэтому в конструкциях регулирующих стержней с гадолинием

могут конкурировать другие редкоземельные элементы, прежде всего самарий и

европий.

Но не только рекордными сечениями захвата знаменит гадолиний. У него

наибольшее из всех лантаноидов удельное электрическое сопротивление-

примерно вдвое больше, чем у его аналогов. Почти в два раза больше, чем у

лантана и церия, и удельная теплоемкость гадолиния. Наконец, магнитные

свойства ставят элемент N64 в один ряд с железом, кобольтом и никелем. В то

время как лантан и другие лантаноиды парамагнитны, гадолиний -

ферромагнетик, причем даже более сильный, чем никель и кобальт. Но железо и

кобальт сохраняют ферромагнитность и при температурах порядка 1000 °С,

никель - до 631 °С. Гадолиний же теряе это свойство, будучи нагрет всего до

290°С.

Необычные магнитные свойства и у некоторых соединений гадолиния. Его

сульфат и хлорид (гадолиний, кстати, всегда трехвалентен), размагничиваясь,

заметно охлаждаются. Это свойство использовали для получения сверхнизких

температур. Сначало соль состава Gd2(SO4)3*8H2O помещали в магнитное поле и

охлаждали до предельно возможной температуры. А затем давали ей

размагнититься. При этом запас энергии, которой обладала соль, еще

уменьшался, и в конце опыта температура кристаллов от абсолютного нуля

отличалась всего на одну тысячную градуса.

Сверхнизкие температуры открыли еще одно применение элементу N64.

Сплав гадолиния с церием и рутением в этих условиях приобретает

сверхпроводимость. И в то же время в нем наблюдали слабый ферромагнитизм.

Таким образом, для магнетохимии представляют непреходящий интерес и сам

гадолиний, и его соединения, и сплавы.

Другой сплав гадолиния - с титаном - применяют в качестве активатора

в стартерах люминесцентных ламп. Этот сплав впервые получен в нашей стране.

ТЕРБИЙ.

Элемент N65 в природе существует в виде одного - единственного

стабильного изотопа тербий-159. Элемент редкий, дорогой и используемый пока

в основном для изучения свойств элемента N65. Весьма ограниченно соединения

тербия используют в люминофорах, лазерных материалах и ферритах.

Тербий - идеальный парамагнетик. В чистом виде представляет собой

металл серебристого цвета, который при нагревании покрывается окисной

пленкой.

Темно-коричневый порошок окиси тербия имеет состав Tb4O7 или

Tb2O3*2TbO2. Это значит, что при окислении часть атомов тербия отдает по

три электрона, а другая часть - по четыре. Треххлористый тербий TbCl3 -

самое легкоплавкое соединение из всех галогенидов редкоземельных элементов

- плавится при температуре меньше 600 °С.

История тербия достаточно путанная. В течении полувека существования

этого элемента не раз брали под сомнение, не смотря на то что

первооткрывателем тербия был такой авторитет в химии редких земель, как

Карл Мозандер. Это он разделил в 1843 г. иттриевую землю на три: иттриевую

(белого цвета ), тербиевую (коричневого ) и эрбиевую (розового). Но такие

известные ученые 19 века, как Р. Бунзен и Т. Клеве, нашли в иттриевой

земле лишь два окисла и счетали сомнительным существование третей -

тербиевой земли. Позже Лекок де Буабодран обнаружил тербий (вместе с

гадолинием и самарием ) в псевдоэлементе мозандрии. Однако затем он сам

запутался, придя к выводу, что существует не один тербий, а несколько

элементов - целая группа тербинов ... Словом, путанницы было хоть

отбавляй. И лишь в начале 20 века известный французский химик Жорж Урбен

(1872-1938) получил чистые препараты тербия и положил конец спорам.

ДИСПРОЗИЙ.

Диспрозий - один из самых распространенных элементов иттриевой

подгруппы. В земной коре его в 4,5 раза больше, чем вольфрама. Выклядит он

так же, как и остальные члены редкоземельного семейства, проявляет

валентность 3+; окраска окиси и солей светло-желтая, обычно с зеленоватым,

реже с ораньжевым оттенком.

Название этого элемента произхобит от греческого ((((((((((( , что

означает "трудно-доступный ". Название элемента N66 отразило трудности, с

которыми пришлось столкнуться его первооткрывателю. Окисель этого элемента-

"землю" диспрозия открыл Лекок де Буабодран спектроскопически, а затем

выделил ее из окиси иттрия. Произошло это в 1886 году, а через 20 лет Жорж

Урбен получил диспрозий в относительно чистом виде.

Среди прочих лантаноидов диспрозий мало чем выделяется. Правда, ему,

как и гадолинию, при определенных условиях свойствен ферромагнетизм, но

только при низких температурах. Специалисты видят в диспрозии ценный

компонент сплавов со специальными магнитными свойствами.

Для атомной энергетики диспрозий представляет ограниченный интерес,

поскольку сечение захвата тепловых нейтронов у него достаточно велико

(больше 1000 барн) по сравнению с бором или кадмием, на много меньше, чем у

некоторых других лантаноидов - гадолиния,самария... Правда, диспрозий

более тугоплавок, чем они, и это в какой-то мере уравнивает шансы.

ГОЛЬМИЙ.

На VII Менделеевском съезде (1958 год) выступил известный немецкий

ученый, один из первооткрывателей рения, Вальтер Ноддак. Но не рению был

посвящен его доклад. "Техническое разделение и получение в чистом виде

редкоземельных элементов семейства иттрия" - так была сформулирована тема.

Ноддак кассказал, в частности, что ему пришлось проделать 10 000

фракциональных кристализаций для того, чтобы выделить 10 миллиграммов

чистой окиси гольмия... Сейчас методами жидкостной экстракции и ионного

обмена получают сотни килограммов окиси гольмия чистотой более 99,99 %.

Для соединений элемента N67, элемента рассеяного и редкого,

характерна желтая окраска различных оттенков. Пока эти соединения

используют только в исследовательских целях.

Гальмий - идеальный парамагнетик, но подобные магнитные свойства у

большинства редкоземельных элементов.

Моноизотопность природного гольмия (весь он состоит из атомов с

массовым числом 165) тоже не делает элемент N67 уникальным. Установленно,

что соединения гольмия можно использовать в качестве катализаторов, но и

другим лантаноидом свойственна каталитическая активность... Таким образом,

получается, что пока элемент N67 "не нашел своего лица"...

Как считают юольшинство историков науки, гольмий открыт шведским

химиким Т. П. Клеве в 1879 году. Клеве, продолжая разделять компоненты

окиси иттрия, выделил из окиси эрбия аналогичные соединения иттербия, тулия

и гольмия. Правла, в те же годы (1878-1879) швейцарец Сорэ исследовал

спектры эрбиевой земли и обнаружил раздвоение некоторых спектральных линий.

Он обозначил новый элемент индексом Х; теперь известно, что найденные им

новые линии принадлежат гольмию. Название элементу N67 дал Клеве: Holmia -

так пишется по латыни старинное название Стокгольма.

ЭРБИЙ.

Окись эрбия Карл Мозандер выделил из иттриевой земли в 1843 году.

Впоследствии эта розовая окись стала источником, из которого "почерпнули"

еще два новых редкоземельных элемента - иттербий и тулий.

Кроме розовой окраски большинства соединений, в том числе окиси

Er2O3, эрбий почти ничем не отличается от прочих лантаноидов иттриевой

подгруппы. Пожалуй, лишь несколько большие прочность и твердость выделяют

этот элемент среди других лантаноидов.

Вместе с лютецием и тулием эрбий принадлежит к числу самых тяжелых

лантаноидов - его плотность больше 9 г/см3.

Основная область применения эрбия сегодня - это изготовление

сортового окрашенного стекла. Кроме того, стекла, в составе которых есть

эрбий, отлично поглощяют инфракрасные лучи.

В числе потенциальных областей применения элемента N68 атомная

энергетика (регулирующие стержни), светотехника(активатор фосфоров),

производство ферритов и магнитных сплавов, лазеры. Здесь уже используют

окись эрбия с примесью тулия.

ТУЛИЙ.

Thule - так во время римской империи называли Скандинавию - север

Европы. Тулием назвали элемент, открытый Т. П. Клеве в 1879 году. Сначала

Клеве нашел новые спектральные линии, он же первым выделил из гадолинита

бледно-зеленую окись элемента N69.

По данным академика А. П. Виноградова, тулий - самый редкий (если не

считать прометия) из всех редкоземельных элементов. Содержание его в земной

коре 8*10-5 %. По тугоплавкости тулий второй среди лантаноидов: температура

его плавления 1550-1600 °С (в разных справочниках приводятся разные

величины; дело, видимо, в неодинаковой чистоте образцов). Лишь лютецию

уступает он и по температуре кипения.

Несмотря на минимальную распространенность, тулий нашел практическое

применение раньше, чеммногие более распространенные лантаноиды. Известно,

например, что микропримеси тулия вводят в полупроводниковые материалы (в

частности, в арсенид галлия) и в материалы для лазеров. Но, как это ни

странно, важнее, чем природный стабильный тулий (изотоп 169 Tm), для нас

оказался радиоактивный тулий-170.

Тулий-170 образуется в атомных реакторах при облучении нейтронами

природного тулия. Этот изотоп с периодом полураспада 129 дней излучает

сравнительно мягкие гамма-лучи с энергией 84 Кэв.

На основе этого изотопа были созданы компактные рентгено-

просвечивающие установки, имеющие массу преимуществ перед обычными

рентгеновскими аппаратами. В отличии от них тулиевые аппараты не нуждаются

в электропитании, они намного компактнее, легче, проще по конструкции.

Миниатюрные тулиевые приборы пригодны для рентгенодиагностики в тех тканях

и органах, которые трудно, а порой невозможно, просвечивать обычными

рентгеновскими аппаратами.

Гамма-лучи тулия просвечивают не только живые ткани, но и металл.

Тулиевые гамма-дефектоскопы очень удобны для просвечивания тонкостенных

деталей и сварных швов. При работе с образцами толщиной не более 6 мм эти

дефектоскопы наиболее чувствительны. С помощью тулия-170 были обнаруженны

совершенно незаметные письмена и символические знаки на бронзовой прокладке

ассирииского шлема 9 века до н. э.

Препараты тулия-170 используют также в приборах, называемых

мутномерами. Этими приборами определяют количество взвешенных частиц в

жидкости по рассеянию в ней гамма-лучей. Такие приборы используют при

строительстве гидротехнических сооружений.

Для тулиевых приборов характерны компактность, надежность,

быстродействие. Единственный их недостаток - сравнительно малый период

ролураспада тулия-170.

ИТТЕРБИЙ.

И снова элемент, о котором почти нечего рассказывать. Если шведскому

местечку Иттербю повезло в том смысле, что его название запечатлелось в

именах четырех химических элементов,то сами эти элементы,исключая

иттрий,можно отнести к разряду наименее интересных. Иттербию, правда,

свойственны некоторые отклонения от редкоземельного стандарта. В частности,

он способен проявлять валентность 2+, это помогает выделить иттербий.

Из всех лантаноидов он больше всего похож на европий: малые атомный

объемы и атомный радиус, пониженные (по сравнению с другими лантаноидами)

плотность и температура плавления - все это свойственно европию и

иттербию. Зато электропроводность у иттербия почти втрое больше, чем у

других лантаноидов, включая европий.

Окись иттербия и его соли белого цвета.

Практическое применение этого элемента ограниченно некоторыми

специальными сплавами, в основном на алюминиевой основе. Кроме того, смесь

окислов иттербия и иттрия добавляют в огнеупоры на основе двуокиси

циркония. Такая добавка стабилизирует свойства огнеупоров.

ЛЮТЕЦИЙ.

Новая редкоземельная окись лютеция выделена Жоржем Урбеном в 1907

году из иттербиевой земли. Название нового элемента Урбен произвел от

старинного латинского названия столицы Франции Парижа (видимо, в

противовес гольмию).

Приоритет Урбена оспаривал Ауэр фон Вельсбах, который открыл элемент

N71 несколькими месяцами позже и назвал его кассиопеем. В 1914 году

Международная комиссия по атомным весам вынесла решение именовать элемент

все-таки лютецием, но еще много лет в литературе, особенно немецкой,

фигурировало название "кассиопей".

Лютеций - последний лантаноид, самый тяжелый (плотность 9,849

г/см3), самый тугоплавкий (температура плавления 1700 ( 50 °С), самый,

пожалуй, труднодоступный и один из самых дорогих. В полном соответствии с

правилом лантаноидного сжатия атом лютеция имеет наименьший среди всех

лантаноидов объем, а ион Lu3+ - минимальный радиус, всего 0,99 (. По

остальным же характеристикам и свойствам лютеций мало отличается от других

лантаноидов.

Природный лютеций состоит всего из двух изотопов - стабильного

лютеция-175 (97,412 %) и бета-активного лютеция-176 (2.588 %) с периодом

полураспада 20 миллиардов лет. Так что за время существования нашей планеты

количество лютеция слегка уменьшилось. Искусственным путем получены еще

несколько радиоизотопов лютеция с периодом полураспада от 22 минут до 500

дней. Последний изотоп лютеция получен в 1968 году в Дубне.

Практического значения элемент N71 пока не имеет. Известно, однако,

что добавка лютеция положительно влияет на свойства хрома.

Страницы: 1, 2