Исследование совместного электровосстановление гадолиния и криолита в галогенидных расплавах

Исследование совместного электровосстановление гадолиния и криолита в галогенидных расплавах

Министерство общего и профессионального образования

Российской Федерации

Кабардино-Балкарский Ордена Дружбы народов Государственный

Университет им. Х.М.Бербекова

Химический факультет

Кафедра неорганической и физической химии

КВАЛИФИКАЦИОННАЯ РАБОТА

на тему:

“Исследование совместного электровосстановления гадолиния и криолита в

галогенидных расплавах”

Дипломник: студент 4 курса ХФ

______________Жекамухов А.Б.

Научный руководитель: доктор

химических наук, профессор

кафедры физической химии

__________________Кушхов Х.Б.

рецензент:

Нальчик 1999

Содержание

стр.

Введение……………………………………………………………………4

Глава I.

Строение и электрохимическое поведение расплавленных

галогенидных систем содержащих гадолиний и алюминий.……………6

1.1.1.Строение индивидуального расплава трихлорида гадолиния.………..6

1.1.2. Строение растворов расплава трихлорида гадолиния в хлоридах

щелочных металлов..………………………………………………..……..….8

1.1.3. Строение растворов расплава трихлорида гадолиния в хлоридно-

фторидных расплавах..………………………………………………..………10

1.1.4. Строение гадолинийсодержащих фторидных расплавов.…...………11

1.2. Электрохимическое поведение гадолинийсодержащих галогенидных

расплавов……………..………………………………………………..………16

1. Электрохимическое поведение гадолинийсодержащих хлоридных

расплавов.…………..………………………………………………..……..16

2. Электрохимическое поведение гадолинийсодержащих фторидных

расплавов.…………..………………………………………………..……..19

1. Строение и химические свойства алюминийсодержащих галогенидных

расплавов.………..………………………………………………..…....21

2. Электрохимическое поведение алюминийсодержащих галогенидных

расплавов.………..………………………………………………..…....24

Глава II.

Методы исследования и методика проведения экспериментов.

1. Выбор электрохимических методов исследования электродных процессов в

расплавленных средах и применяемая аппаратура.……..…....28

2. Конструкция высокотемпературной кварцевой электрохимической ячейки и

электродов.…………………………………………………..37

3. Методика получения безводного хлорида гадолиния.……………...39

Глава Ш.

Исследование совместного электровосстановления гадолиния и алюминия в

галогенидных расплавах.

3.1. Исследование электровосстановления фторалюминат-иона на фоне

хлоридного расплава KCl-NaCl, влияние фторид-иона..…………...40

2. Исследование совместного электровосстановления фторалюминат-

иона и хлоридных комплексов гадолиния на фоне хлоридных и хлоридно-

фторидных расплавов………………………………….……...46

Выводы……………………………….……………………….……………...52

Литература…………………….…….……………………….……………....53

ВВЕДЕНИЕ.

Судя по последним публикациям, нынче довольно трудно отметить те

стороны жизни, где бы не находили применение редкоземельные элементы. Эти

металлы и их сплавы обычно извлекаются из хлоридных и фторидных систем.

Соответственно существует достаточно большое количество работ по хлоридным

расплавам, однако по хлоридно-фторидным и фторидным системам, особенно по

многокомпонентным фторидным расплавленным солям опубликовано довольно

ограниченное число работ. [1]

На основе РЗМ получают многие уникальные материалы, которые находят

широкое применение в различных областях науки и техники. Например, РЗМ

используют как добавки к стали и в сплавах с другими металлами, в

производстве материалов, адсорбирующих водород (например, LaNi5), как

добавки к ядерным материалам, в качестве пирофорных материалов, в

специальной керамике, оптических стеклах (стекла для TV-экранов), в

производстве катализаторов для утилизации выхлопных газов, а также в

получении магнитных материалов (например (Nd1-xDyx)15Fe77B8 или (Nd1-

xDyx)15Fe76B8) и так далее.

Перечисленное выше – лишь небольшая часть из списка областей

применения РЗМ. Развитие высоких технологий все более и более вовлекает

использование РЗМ, степень чистоты которых должна быть очень высока. В этом

отношении не будет преувеличением отнести РЗЭ к материалам XXI века.

Перспективным способом получения чистых РЗМ и их сплавов с другими

металлами является электролиз расплавленных солей РЗЭ, а также их смесей.

Для эффективного использования электролитического метода получения РЗМ

необходимо располагать надежной информацией об электрохимическом поведении

комплексов, образуемых ионами РЗЭ в расплавах, а также химических реакциях,

сопровождающих процессы электроосаждения. Поэтому является необходимым

выяснение механизма электровосстановления комплексных ионов РЗЭ, в

частности совместного электровосстановления гадолиния и криолита в

галогенидных расплавах.

Глава I.

Строение и электрохимическое поведение расплавленных галогенидных систем,

содержащих гадолиний и алюминий.

1. Строение индивидуального расплава трихлорида

гадолиния.

Кристаллические хлориды элементов от лантана до европия, включая

гадолиний, имеют гексагональную решетку, а от диспрозия до лютеция (также и

хлорид иттрия),- моноклинную. Температура плавления хлоридов РЗЭ постепенно

снижается от лантана до диспрозия, а затем снова возрастает до лютеция;

летучесть хлоридов увеличивается с возрастанием порядкового номера

элемента, т.е. с увеличением ионного радиуса.

Безводные трихлориды очень гигроскопичны и расплываются на воздухе.

Хорошо растворяются в воде и спирте. Поглощают NH3, выделяя теплоту и

образуя аммиакаты LnCl3.n NH3. Заслуживает внимания тот факт, что

монокристалл GdCl3 при низких температурах становится ферромагнетиком при

2,2?К [2]. В данной работе отмечается, что в ряду лантаноидов трихлориды

от La до Gd включительно изоструктурны (гексагональная типа UCl3). Здесь же

отмечается, что GdCl3 – вещество с высокой температурой плавления (602?С),

в вакууме при высокой температуре летуче, что подтверждается данными по

давлению паров [3].

Под строением ионного расплава понимают состав и взаимное

расположение частиц, из которых он состоит. Первые выводы о строении ионных

расплавов были сделаны на основании изучения их физико-химических свойств.

Значительный прогресс в наших представлениях о строении ионных расплавов

был достигнут в результате рентгеноструктурных и спектроскопических

исследований. Вопреки прежним положениям, в соответствии с которыми

жидкости вообще и ионные расплавы в частности считались отдаленными

аналогами газов, а из рентгеновских исследований вытекает, что их нужно

рассматривать как аналоги твердых кристаллических структур.

Однако если в структуре твердых кристаллов трихлорида гадолиния

имеются как ближний, так и дальний порядок во взаимном расположении частиц,

то в ионном расплаве сохраняется лишь ближний порядок. При плавлении

кристаллов этого вещества дальний порядок разрушается. Рентгеновские

исследования [4] несколько неожиданно показали уменьшение межионных

расстояний в этом случае. Данный факт объясняется тем, что увеличение

объема ионного вещества при его плавлении происходит не за счет возрастания

параметров «кристаллической решетки», а «дефектов» в расплавленном ионном

кристалле. Такое состояние ионного вещества называется

квазикристаллическим. К тому же, по сравнению с твердым GdCl3, ионный

расплав трихлорида гадолиния характеризуется большими свободными объемами.

В работе [5] отмечается, что в расплавленном GdCl3 в качестве структурных

единиц существуют также кластерные димеры и более полимеризованные

комплексные анионы.

Итак, на основании рентгенографических исследований [6] структуры

расплавленного GdCl3 можно сделать следующие выводы:

1. расстояния между разноименными ионами меньше, а между одноименными

больше в солевом расплаве, чем в кристаллическом трихлориде гадолиния;

2. координационное число в расплаве ниже, чем в твердом GdCl3;

3. в высокой степени сохраняется ближний порядок во взаимном расположении

частиц.

На основании всего сказанного можно говорить о следующих составных

слагающих ионного расплава трихлорида гадолиния: разноименно заряженные

ионы (Gd3+, Cl-), недиссоциированные молекулы, ассоциаты (например Gd2Cl6),

свободные объемы (дислокации, дырки).

2. Строение растворов расплава трихлорида гадолиния в

хлоридах щелочных металлов

Изучение взаимодействия хлоридов РЗМ с хлоридами щелочных металлов

представляет большой интерес для характеристики расплава, кроме того,

чистые хлориды РЗМ и их смеси с хлоридами щелочных металлов являются одними

из исходных соединений для получения редкоземельных металлов высокой

чистоты.

В расплавленном трихлориде гадолиния и его смесях с хлоридами

щелочных металлов образуются прочные комплексные группировки с большим

числом аддентов, что подтверждается различными методами исследований.

Например, для изучения комплексообразования РЗЭ в солевых хлоридных

расплавах применены методы изоморфной сокристаллизации и ионного обмена

[7]. В данной работе исследованы хлоридные расплавы, содержащие

микроконцентрации РЗЭ.

Из диаграмм состояния бинарных систем типа MIIICl3 - MICl, где MIII –

РЗЭ; MI – щелочной металл, следует, что все хлориды РЗЭ образуют

конгруэнтные либо инконгруэнтные соединения с хлоридами K, Rb, Cs. Для

хлорида натрия такие соединения образуют РЗЭ, начиная с самария.

Образование анионных хлоридных комплексов лантаноидов в расплавах

констатируется также путем изучения ИК – спектров при температуре 400 – 800

?С. при этом хлориды лантаноидов в расплавленной эвтектике LiCl – NaCl –

KCl в области 0,8 – 2,6 µ имеют характеристические полосы поглощения,

найденные в расплавах, соответствующих нитратным комплексам.

Соединения типа KLnCl4 существуют в расплаве и в парообразном

состоянии, что показано тензометрическими исследованиями и подтверждено

масс-спектроскопией.

Интересна работа японских ученых A.Matsuoka и др. [8], в которой при

помощи Раман-спектроскопии и молекулярно-динамического моделирования были

изучены структуры систем GdCl3 – ACl (A – Li, K, Na). В результате найдено,

что октаэдрические комплексные анионы GdCl63- не соединены друг с другом в

расплавах с концентрацией GdCl3 менее 25 мол.%, за исключением системы

GdCl3 – LiCl.

В работе [9] исследованы системы GdCl3 – NaCl GdCl3 – KCl. В первом

случае в системе образуется инконгруэнтно плавящееся химическое соединение

Na3GdCl6. Перитектическая точка отвечает 30 % GdCl3 и температуре 486?С. в

случае системы GdCl3 – KCl образуется два конгруэнтно и одно инконгруэнтно

плавящихся соединения. Соединение KGd3 Cl10 плавится конгруэнтно при 580?С.

Соединение K2Gd Cl5 плавится инконгруентно при 542?С. Конгруэнтно

плавящееся соединение K3GdCl6 характеризуется температурой плавления 825?С

и имеет полиморфное превращение при 380?С.

Интересно отметтить работу японских ученых Y.Katayama, R.Hagiwara и

Y.Ito [31], которые исследовали образование оксихлоридов и оксидов РЗЭ в

эвтектическом расплаве LiCl – KCl, содержащем исследуемый РЗЭ (III) и

оксид лития. Отмечено, что когда к расплаву, содержащему 1 мол.% трихлорида

гадолиния добавили 0,5 мол.% хлорида лития, наблюдалось осаждение лишь

GdOCl. Дальнейшее добавление Li2О (~1 мол.%) дает осаждение Gd2O3 и GdOCl.

3. Строение растворов расплава трихлорида гадолиния в

хлоридно-фторидных расплавах

Как указывалось в работе [10], при введении в хлоридный расплав,

содержащий ионы Gd3+, фторид-иона происходит последовательное замещение

хлорид-иона фторид-ионом во внешней координации. При большом избытке фтора

(более чем десятикратном) формируется чисто фторидный комплекс, т. е.

Происходит полное вытеснение хлора из внешнесферной координации.

Итак, при малых концентрациях фторид-иона имеет место реакция:

GdCl63- + xF- > [GdCl6-xFx]3- + xCl- ,

то есть при х [GdF6]3- +6Cl- .

Таким образом, в концентрированных по фтору расплавах, где мольное

отношение [F] : [Gd] > 3, преобладающая доля фторидных комплексов

приходится на группировки GdF3, конечно, не нейтральные, а в виде смешанных

фторидно-хлоридных анионов типа GdF3Cl-, GdF3Cl22- и GdF3Cl33-. В

разбавленных по фтору расплавах преобладают группировки GdF2+, а в

промежуточной области, где изотермы по наклону отвечают z = 2 (GdFz) –

группировки GdF2+ также в виде смешанных фторидно-хлоридных ионов типа

GdFCl3 -, GdF2Cl2-, и т. п. [11].

4. Строение гадолинийсодержащих фторидных расплавов

Фториды РЗЭ относятся к наименее растворимым соединениям этой группы

элементов. В расплавах фторидов редкоземельных и щелочных металлов

образуются соли NaLaF4, KСeF4, NaYF4, а также соединения состава M3LnF6 (Ln

– Ce(III), Y, Sm, Gd, Er; M – Na, K, Rb, Cs).

Безводные фторидные комплексы РЗМ с щелочами и щелочноземельными

металлами во внешней сфере изучали в основном при исследованиях систем MF –

LnF3 или MF2 – LnF3. На основании большого экспериментального материала

[12] был предложен эмпирический критерий возможности образования соединений

в системах MF – LnF3 (Тома). Предлагается рассматривать значение отношений

ионных радиусов Ln3+ и М+ или отношение напряженностей полей катионов Ln3+

и М+. При отношении [pic] постулируется невозможность существования

соединений; при 0,7>1.40 трифториды образуют с MF соединения M3LnF6 [13 -

15].

Соединения состава M3LnF6 плавятся конгруэнтно, тогда как соединения

состава MLnF4 плавятся с разложением. Термическая устойчивость M3LnF6

увеличивается в ряду Na – Cs. В системах фторид цезия – фторид лантаноида

реализуются соединения Cs3LnF6 для всех РЗЭ от церия до лютеция. В системах

RbF-LnF3 соединения состава 3:1 образуются начиная с празеодима, а в

системах КF-LnF3 подобные соединения образуются лишь начиная с самария.

Фториды M3LnF6 можно синтезировать фторированием смеси хлоридов

щелочного металла и РЗЭ1 (1-кроме церия, празеодима, неодима, тербия и

диспрозия) в молярном соотношении 3:1 при температуре 300-400?С при

спекании смеси фторида щелочного металла и трифторида РЗЭ в атмосфере азота

(аргона). Следует отметить, что спекание лучше проводить в течение двух

часов при температуре на 50?С ниже температуры плавления образующегося

комплекса (особенно это относится к рубидий- и цезийсодержащим комплексам).

Применение другого режима синтеза зачастую приводит к загрязнению продукта

из – за взаимодействия с материалом реактора, либо к непомерному увеличению

времени синтеза, что, впрочем, не исключает заметной коррозии реактора.

Структурные данные для фторокомплексов MnLnF3+n не полны. Двойные

фториды MLnF4 гексагональны и изоструктурны по всему ряду РЗЭ, либо

обладают сходной структурой. Некоторые отличия в симметрии решетки,

наблюдающиеся при замещении ионов Nd3+ на ионы других РЗЭ, объясняются

частым смещением катионов, находящихся в различных позициях большинство

комплексов РЗЭ обладают полиморфизмом.

Кристаллографические характеристики фторокомплексов

гадолиния

Таблица 1.1.

|Параметры элементарных ячеек гексафторгадолинидов калия |

|?-K3GdF6 |?-K3GdF6 |?-K3GdF6 |

|Куб.прост|Тетрагональная |Моноклинная пространственная группа Р21/n|

|р.группа |пространственная |(z=2) |

|Fm3m |группа 14/mmm (z=2) | |

|(z=4) | | |

|a0 |a0 |c0 |a0 | b0 |c0 |?0 |

|9,305 |6,580 |9,305 |6,368 |6,520 |9,069 |90?40? |

Лантаноиды во фторидных расплавах образуют устойчивые трехвалентные

комплексы типа MeIMeIIIF4 (MeI - Li, Na, K) и MeI3MeIIIF6 (MeI – K, Rb, Cs,

NH4). Несколько лет назад Тома предсказал, что если отношение радиусов

катионов Ме+/ Ме3+ находятся в интервале 0,77 – 1,4, комплексы типа МеIGdF4

могут существовать, а если Ме+/ Ме3+>1,43, то будет образовываться

конгруэнтно плавящиеся комплексы типа Ме3IGdF6.

Большинство комплексов было идентифицировано в фазовых исследованиях

[13-21] или при совместном сплавлении [22-25] стехиометрических количеств

фторидов, входящих в состав соединений. Большое число равновесных фазовых

диаграмм собрано в опубликованном обзоре Тома [26]. В отдельных случаях

исследуемые фторидные системы были получены фторированием смесей 3:1

(хлорида щелочного металла и галогенида лантаноида) при 300 – 400?С [27];

гидрофторированием смеси фтористого натрия и полуторной окиси лантоноидов

[24] или нагреванием смесей фтористого натрия и двуокиси металла (металл –

церий, празеодим, тербий) при 450 - 650?С в смеси водорода и фтористого

водорода.

Рис.1 Диаграмма состояния системы NaF-GdF3

Для получения полной картины строения фторидных расплавов, содержащих

РЗЭ, в частности гадолиний, исследованы системы фторид натрия – фторид РЗМ

и построены полные фазовые диаграммы в работе [14,15]. На рисунке 1

представлена диаграмма системы NaF – GdF3, где образуются равновесные

комплексы NaGdF4 и Na5Gd9F32. Первый комплекс 1:1 NaGdF4 имеет

гексагональную симметрию при низкой температуре, а при температуре выше

700?С они превращаются в неупорядоченные кубические фазы переменного

состава, подобные флюориту [14]. Верхний предел состава кубических фаз,

установленный по показателю преломления, постоянной решетки и данными

фазового перехода, соответствует составу Na5Gd9F32.

Твердые растворы кубической симметрии неустойчивы при температуре

ниже 800 - 830?С, и они при охлаждении переходят в различные продукты,

состав которых зависит от состава разлагающихся фаз. Например, при

эквимолярных составах фторидов наблюдается упорядочение и образуется фаза

NaGdF4 с гексагональной симметрией. Из фазы Na5Gd9F32 в системе образуются

гексагональные NaGdF4 и GdF3.

Комплексы систем: фторид калия, рубидия, цезия – трифторид РЗМ

изучены менее подробно. Опубликовано относительно небольшое число сведений

о комплексах, образуемых фторидом калия и трифторидом лантаноидов [22, 25,

28, 29].

Другими авторами были исследованы фторидные системы РЗ – К [30].

Фторид калия совместно с фторидами редкоземельных металлов образуют два

типа комплексных соединений – КЭF4 и К3ЭF6, где Э – Y3+, La3+, Nd3+, Gd3+.

Особенности образования соединений с различной координацией ионов фтора в

расплавленном состоянии подтверждаются также результатами измерений

плотности и электропроводности фторидных смесей. С уменьшением радиуса иона

комплексообразователя – редкоземельного элемента – устойчивость фторидных

комплексов возрастает. Минимум на изотерме мольного объема и молярной

электропроводности для системы KF - GdF3 отвечает составу, содержащему 25

мол.% трихлорида гадолиния. Такой состав соответствует наиболее плотной

упаковке ионов, которую можно объяснить высокой устойчивостью фторидных

комплексов криолитового типа К3GdF6.

Для всех расплавленных смесей имеет место отклонение величин мольного

объема от аддитивности. Величина молярной электропроводности в указанных

выше системах понижается с повышением мольно-долевой концентрации фторида

редкоземельного элемента. Это явление объясняется, по-видимому,

присутствием в расплаве наряду с простыми ионами комплексных ионов типа:

ЭF4- и ЭF63-.

1. Электрохимическое поведение гадолинийсодержащих галогенидных расплавов

1.2.1. Электрохимическое поведение гадолинийсодержащих хлоридных расплавов.

Первая попытка получения редкоземельных металлов электролизом их

расплавленных соединений была предпринята в конце XIX века. Полученные из

хлоридных расплавов церий и лантан были в довольно чистом состоянии и

больших количествах [32]. Тогда же и были отмечены основные трудности

электролиза расплава соединений тяжелых редкоземельных металлов,-

улетучивание трихлоридов РЗМ и относительно высокое содержание окисей в

получаемом продукте.

Исследования по получению РЗМ и их сплавов электролизом расплавленных

солей, проведенные в КНР показали, что при электролизе расплавов хлоридов

состава NaCl-MeCl3, KCl-MeCl3, KCl-CaCl2-MeCl3, CaCl2-BaCl2-MeCl3 и других

(где М - РЗМ) выход по току колеблется в пределах 50-80% [33]. Он снижается

при повышенной растворимости РЗМ в его хлориде, при образовании оксихлорида

(взаимодействие расплавов с кислородом или окисью щелочного металла), из-

за присутствия в электролите металлических и неметаллических примесей

(главным образом ионов SO42- и PO43-). Посредством электролиза с жидким

металлическим катодом получают сплавы Al-Ce, Al-La (~12% РЗМ), Al-Y (~ 94%

РЗМ) и Al-Nd (16-24% Nd) при выходе по току в пределах 80-100%.

Авторами [39] исследован процесс электроосаждения смесей соединений

РЗМ в эвтектике расплава LiCl-KCl. При соотношении 3:1 LiCl-GdCl3 и

температуре 723К из указанной эвтектики осаждалось соединение K3GdCl6. В

присутствии ионов кислорода из расплава оксид гадолиния и/или оксихлорид

Страницы: 1, 2, 3