Влияние поверхностного потенциала воды на реологические свойства дисперсных систем

Влияние поверхностного потенциала воды на реологические свойства дисперсных систем

АНДРЕЕВ В.Г.

ВЛИЯНИЕ ПОВЕРХНОСТНОГО ПОТЕНЦИАЛА ВОДЫ НА РЕОЛОГИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ

Дисперсные системы относятся к гетерогенным системам и состоят из

двух и более фаз (1(. Одна из фаз является сплошной и называется

дисперсионной средой. Другие фазы раздроблены и распределены в первой;

они называются дисперсными фазами. Дисперсные системы, в которых

дисперсионной средой является вода, широко распространены в природе и

играют важную роль в технике (кровь живых организмов, грязевые потоки,

суспензии в производстве керамики и т.д.). Реологические свойства этих

дисперсных систем в значительной степени зависят от свойств межфазной

границы «вода - дисперсная фаза». Поэтому исследование этих зависимостей

весьма актуально при решении ряда задач по регулированию свойств

дисперсных систем.

При погружении частиц дисперсной фазы в водную среду происходит

специфическая адсорбция всегда присутствующих в воде ионов Н3О+ и OH- на

поверхность. Величины адсорбции ионов Н3О+ и OH- обусловлены особенностям

химического состава, кристаллической структуры и состояния поверхности

частиц дисперсной фазы. Свойства межфазных границ «вода – дисперсная

фаза» зависят также от поверхностного потенциала воды. Известно, что в

нейтральной среде поверхность воды имеет отрицательный потенциал -450 мВ,

несмотря на то, что концентрация ионов (Н3О+( равна концентрации ионов

(OH-( (2(. Ионы OH- по своему строению сильнее отличаются от строения

молекул воды, чем ионы Н3О+, что и объясняет их повышенную поверхностную

активность (рис.1). Поэтому, как правило, поверхность частиц в дисперсных

системах заряжается отрицательно, что способствует снижению вязкости

дисперсных систем благодаря уменьшению сил межчастичного трения в

результате действия кулоновских сил взаимного отталкивания между

частицами.

[pic]

Рис.1. Схема строения иона Н3О+ , молекулы воды и иона OH-

Соотношение ионов Н3О+ и OH-, адсорбирующихся на поверхности воды,

и, следовательно, потенциал поверхности воды, зависят от исходного

соотношения ионов Н3О+ и OH- в воде, т.е. от кислотности (рН) водной

среды. Это подтверждается данными, приведенными на рис.2. Потенциал

поверхности дистиллированной воды определяли по методике, описанной в

работе (2(. Для изменения рН использовались водные растворы HCl и NaOH.

Увеличение рН (щелочная среда) вызывает увеличение доли адсорбированных

ионов OH- и, соответственно усиливает отрицательный заряд на поверхности

воды. В кислой среде происходит снижение и последующая инверсия

поверхностного потенциала. Величину рН, соответствующую нулевому

потенциалу поверхности воды (5,4), назовем точкой нулевого заряда (ТНЗ).

В технике часто приходится решать задачу получения стабильных

концентрированных дисперсных систем (суспензий, шликеров) с низкой

вязкостью. Это важно при операциях транспортировки дисперсных систем по

трубопроводам, измельчения, сушки, формования и т.д. При этом необходимо

предотвратить налипание дисперсных систем на стенки трубопроводов,

реакторов и рабочие поверхности технологического оборудования. Похожие

задачи встречаются и в медицине, например, снижения вязкости крови при

высоком содержании эритроцитов и предотвращения формирования

атеросклеротических бляшек на стенках кровеносных сосудов.

Известно, что кровь человека и других живых организмов имеет

щелочную реакцию. Отрицательный поверхностный потенциал поверхности воды

обеспечивает формирование отрицательного потенциала на стенках

кровеносных сосудов и поверхности эритроцитов. В результате снижается

вязкость крови и вероятность формирования атеросклеротических бляшек на

стенках кровеносных сосудов из-за возрастания кулоновских сил

отталкивания между отрицательно заряженными поверхностями. Аналогичные

явления наблюдаются и в суспензиях керамических порошков. Как видно из

данных, приведенных на рис.3, налипание суспензий Fe2O3 на поверхности

пластин стали и оргстекла происходит в кислой и нейтральной средах. В

основной среде налипания не происходит, а имеет место даже “растворение”

налипшей массы и очистка пластин. В щелочной среде повышается

седиментационная устойчивость суспензии и снижается вязкость.

Концентрация адсорбированных ионов зависит от кривизны поверхности.

Вблизи поверхности частицы равновесная концентрация адсорбированных ионов

H3O+ повышена по сравнению с плоской поверхностью на величину [3]:

[pic],

где С0 - концентрация адсорбированных ионов на плоской поверхности; Vр –

равновесный объем иона; R – универсальная газовая постоянная; T –

температура; (( - понижение поверхностной энергии при адсорбции; r –

радиус частиц.

Следовательно, потенциал поверхности частиц дисперсной фазы

изменяется быстрее потенциала поверхности пластины. Поэтому в кислой

среде, как правило, поверхность частиц имеет положительный потенциал, а

на поверхности пластины еще сохраняется отрицательный потенциал, что

служит причиной значительного возрастания налипания частиц к поверхности

пластины.

Известно, что значительную роль в стабилизации свойств крови играют

белковые вещества, являющиеся полиэлектролитами (альбумин, гепарин) и

другие полиэлектролиты (например, цитрат натрия предотвращает

сворачивание крови при хранении на воздухе) [4]. В технике также

используются полиэлектролиты для стабилизации и снижения вязкости водных

суспензий и шликеров [3]. Эффективность полиэлектролитов объясняется

формированием двойного электрического слоя на поверхности частиц

дисперсной фазы в результате адсорбции полиионов.

Использование полиэлектролитов для снижения вязкости суспензий

может значительно влиять на процессы налипания. В частности, аммонийные

соли поликислот (цитрат аммония, полиакрилат аммония и т.д.) неустойчивы

и могут разлагаться с выделением аммиака [3]. В результате в суспензиях

формируется кислая среда, значительно ускоряющая процессы налипания.

Поэтому в керамическом производстве предпочтительнее использование

устойчивых солей поликислот (например, триэтаноламиновые соли, натриевые

и т.д.). Причем, содержание щелочи должно несколько превышать

стехиометрический состав с целью формирования основной среды и уменьшения

налипания. В случае использования солей полиоснований

(полиэтилениминацетат, поливиниламин хлорид и т.д.) для формирования

основной среды количество вводимой кислоты должно быть меньше

стехиометрического состава.

В заключении следует отметить важную роль полученных результатов

при разработке лекарственных средств для снижения вязкости крови и

предотвращения формирования атеросклеротических бляшек. Эффективные

препараты можно создать с использованием полиэлектролитов, обеспечивающие

стабильность рН крови вблизи 7,36 благодаря большой буферной емкости.

[pic]

Рис.2. Влияние рН на потенциал поверхности воды

[pic]

Рис.3. Зависимость массы налипшего слоя на поверхности пластин из стали (1)

и оргстекла (2) при их погружении в суспензию частиц оксида железа с

содержанием твердой фазы 70% масс. и средним размером часмтиц 1 мкм от рН

среды

Литература

1. Бибик Е.Е. Реология дисперсных систем. - Л.: Издание Ленинградского

университета, 1981. - 172с.

2. Colacicco G. Electrical potential of the water surface // Chewm.

Scripta. 1988. V.28, N.2. p.141-144.

3. Анциферов В.Н., Гончар А.В., Андреев В.Г., Летюк Л.М., Салдугей А.М.,

Рябов И.Ф. Водорастворимые связующие вещества в технологии порошковых

ферритовых материалов.- Пермь: Изд-во ПГТУ, 1996.-189с.

4. Маркосян А.А. Нормальная физиология.- М.: Медгиз, 1955. -392 с.